2018高考全国卷一理综化学部分.docx

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1、7、硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8、下列说法错误的是（）A.蔗糖，果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A.B.C.D.10.NA是阿伏加德罗常数

2、的值，下列说法正确的是A.16.25gFeCl2水解形成的Fe（OH）2胶体粒子数为0.1NAB.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D生成1molC5H12至少需要2molH212.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和

3、为10,W与Y同族,W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价13.最近我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H₂S=2H++S+2EDTA+Fe²+该装置工作时，下列叙述错误的是A.阴极的电极反应：CO₂+2H++2e-=CO

4、+H₂OB.协同转化总反应：CO₂+H₂S=CO+H₂O+S第3页，共4页C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe²+/Fe3+取代EDTA-Fe²+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性二、非选择题26.(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)₂Cr·H₂O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是__________________________，仪器a的名称是_

5、______。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是______________________________________。(3)打开K3，关闭K1和K2，c中亮蓝色溶液流入d，其原因是__________________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_________、_________、洗涤、干燥。(4)指出装置d可

6、能存在的缺点_____________________________________。27.（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式＿＿______________________________________。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:①pH=4.1时，1中为____________________溶液(写化学式)。②工艺中加人Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是＿＿____________________

7、___。（3）制备Na2S2O5，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为＿___________＿，电解后，＿＿室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L的碘标准液滴定至终点，消耗10.00