高考理综全国卷-化学部分

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1、2010年普通高等学校招生全国统一考试一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。A．的电子式为的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为77．下列各项表达中正确的是B．(标准状况)C8．分子式为A．3种B．4种C．5种D．6种的同分异构体共有(不考虑立体异构)B9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；

2、由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇D10．把500ml有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．B．C．D．D11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1KJ.mol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6KJ.mol-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于（）；A．B．C．D．C12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）B．C．D．A．A13．下表中评价合理的是B26．（

3、14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；SO2H2SO4Cu2O（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。（4）将23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B

4、的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。粗铜精铜CuSO4溶液23.8mol.L-1减小降低减小Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△27．（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与

5、品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象（4）尾气可采用溶液吸收。蒸馏烧瓶溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+NaOH28．（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是：（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO

6、4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率Ag2SO4Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等①请完成此实验设计

7、，其中：V1=，V6=，V9=；②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积38．[化学——选修有机化学基础[(15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以

8、下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；