初升高化学衔接.doc

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1、望子成龙学校欢迎你！积小流成江海，积跬步至千里高中化学王老师物质的量【教学分析】物质的量这个词对于刚升入高中的同学来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。因此首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。【教学目标】1.理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；2.能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算。【初高中知识衔接】含义以C+O2点燃CO2

2、为例宏观意义表明反应物、生成物、反应条件碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳微观意义表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比1个碳原子与1个氧分子化合生成1个二氧化碳分子各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每12份质量的碳与32份质量的氧气完全化合生成44份质量的水我们知道，实验室中可以称取12g的碳和32g的氧气反应，而无法只取1个碳原子和1个氧气分子反应，那么12g碳中含有多少C原子呢？要解决这个问题，我们来学习“化学计量在实验中的应用”。我们知道：原子和分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不可

3、能一个一个地进行称量，怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？古代有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中的一个问题是：100㎏小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？讨论交流得出结论：先数出10g小米是多少粒，然后再转换成100㎏中有多少微粒。借助这种方法，我们也可以设置一个物理量，假定一定质量的物质有多少个微粒，那么我们就很好的能将宏观的质量（m）和微观的粒子数目（N）联系在一起，第14届国际计量大会通过“物质的量”作为化学计量的基本物

4、理量。（1776—1856）意大利物理学家最早提出分子的概念物质的量4初升高衔接班学习资料望子成龙学校欢迎你！积小流成江海，积跬步至千里高中化学王老师【知识要点】考点一物质的量1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，它表示______________________________________。其符号为_______，单位是____________。注意：①物质的量是一专有名词，使用时不能拆开，不能理解成物质的质量。2．摩尔基准标准：1mo

5、l粒子集体所含的粒子数与______________________相同，即含有________________个粒子的任何粒子集合体称为1mol。注意：①摩尔只能描述分子、原子、离子、质子、中子、电子等，也可以是它们的特定组合，但不能描述宏观物质。如：1mol食盐、1mol水、1mol大米是不对的。②使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称或者用符号或用化学式表示，而不能用元素名称。如：1mol水分子、1molH+、1molO2，但不能说1mol氢或1molH。考点二物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的

6、关系1.人们将1mol粒子集体所含的粒子数叫做___________，用符号_____表示，即__________。2.物质的量（______）、阿伏加德罗常数（_______）与粒子数（_____）之间的关系：n=________________，变形形式：N=___________注意：①阿伏加德罗常数个微粒与1mol微粒所表达的微粒集合体是相同的②阿伏伽德罗常数是12g12C中含有的碳原子数目，这一数值是客观存在的。我们常用的6.02×1023是一个近似值，阿伏伽德罗常数不是一个纯数，它的单位是m

7、ol－1【典例分析】1.物质的量的理解[例1]下列说法中正确的是（）A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C.阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数目D.1molH2O中含有2molH和1molO[练1-1]下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2.物质的

8、量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的换算[例2]在____molFe2(SO4)3中含有0.1NA个Fe3+，____molFe2(SO4)3中阴、阳离子总数约为6.02×1023个。[练2-1]计算下列物质中所含的微粒个数（1）1molH2O中含有_____________个水分子，_____________个氢原子即______mol氢原子，________________个氧原子即______mol氧原子。（2）0.3molH2SO4中含