《必修1》27号§4-4氨硝酸硫酸(2)酸.doc

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1、江苏省启东中学2014级高一化学学科课程构建之学案《必修1》号课题：§4-4氨硝酸硫酸(2)——硫酸、硝酸【学习目标】知识与技能（1）巩固酸的通性（2）掌握浓硫酸及硝酸的强氧化性（3）掌握浓硫酸的吸水性与脱水性（4）理解硝酸的不稳定性。过程与方法（1）培养观察实验、记录实验、分析实验，从而得出结论的能力。（2）培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力。（3）培养学生的推理能力、总结归纳知识的能力。情感态度价值观（1）对学生进行内因与外因量、变与质变、现象与本质等辩证唯物主义观点教育（2）通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使

2、学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立辩证唯物主义的世界观。【探究活动一】稀硫酸具有酸的通性（5条）（自学回顾初中知识）通性（作用或反应）试剂现象离子方程式1.跟酸碱指示剂紫色石蕊试液变红－－－2.跟较活泼金属Fe产生气体Fe+2H+=Fe2++H2↑3.跟碱性氧化物CuO黑色固体CuO溶解CuO+2H+=H2O+Cu2+4.跟碱Cu（OH）2蓝色絮状沉淀溶解Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+5.跟盐BaCl2生成白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓【问题】浓硫酸以及浓、稀硝酸是不是完全具有上述5条酸

3、的通性？哪一条不符合？【探究活动二】“氧化性酸”和“酸的氧化性”的区别1.概念：氧化性酸——酸根部分中心元素易得电子的酸，如浓H2SO4、HNO3中几价的什么元素？非氧化性酸——酸根部分不能或不易获得电子的酸，如酸。2.非氧化性酸是不是没有氧化性？【明确】不是，任何酸溶液中都有离子得到电子表现弱氧化性，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。3.小结区别：酸根部分易得电子→有强氧化性→氧化性酸，如酸；酸电离出H＋得电子→有弱氧化性→酸的氧化性，如酸。【探究活动三】浓硫酸与浓、稀硝酸的强氧化性（比较法学习）1．氧化金属【知识

4、与问题】浓硫酸、浓、稀硝酸的强氧化性能氧化除、以外的几乎所有金属（H前、后）。那Pt、Au用什么酸氧化？（课本p102资料卡片）（1）氧化金属Cu注意比较反应条件有何不同？①Cu+H2SO4（浓）②Cu+HNO3（浓）、离子方程式③Cu+HNO3（稀）、离子方程式④【发散思维】铜与稀硝酸、稀硫酸混酸反应，硝酸只作氧化剂化学方程式：、离子方程式：【思考】(2013年江苏小高考题)对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L－1，则理

5、论上最多能溶解铜的物质的量为A．0.80molB．0.72molC．0.45molD．0.40mol【思考系列问题】4知识是能力的载体，知识与能力是记与用的关系！能力是在老师的引导下练出来的！江苏省启东中学2014级高一化学学科课程构建之学案①上述3个反应中的酸分别起什么作用？②通常分别被还原成什么物质？浓硫酸→、浓硝酸→、稀硝酸→铜与浓硝酸的反应是不是只产生NO2？已知：2NO2N2O4③铜与浓硫酸反应的实验▲为什么不直接将铜片放入试管中，再加入浓硫酸直接反应？反应不好▲为什么将铜丝卷成螺丝状？增大，提高。▲实验现象：产

6、生色气体，通入品红，品红。④Zn与浓硫酸反应方程式先、后⑤铜跟稀硫酸不反应，再通入或加入什么物质能反应？写出反应方程式说明：、⑥除去附在试管壁上的银，用浓硝酸好？还是稀硝酸好？（从污染和消耗酸的量来考虑）⑦硝酸浓、稀与氧化性的关系？硝酸越浓，氧化性越，可不可根据自身化合价降低的程度来判断？⑧怎样证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强？【实验方法】将紫色石蕊试分别滴入浓、稀硝酸中，微热，浓硝酸先变后，稀硝酸则只变。⑨硝酸越稀（加上金属还原性的增强），其还原产物的化合价降得越，可能会产生什么价态的什么化合物？，例如反应（扩大知识面，了解

7、）：4Mg＋10HNO3（较稀）=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O4Mg＋10HNO3（极稀）=5Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑩硝酸与具有可变化合价的金属Fe反应的情况Fe＋HNO3(稀、过量)=、再加入铁（铁过量），继续：两延伸反应合并，则得总反应式：Fe（过量）＋HNO3(稀、少量)=2．金属的钝化【思考】金属的钝化是体现了金属的活泼性还是强氧化性？[钝化的应用]浓硫酸、浓硝酸的储存和运输可用、槽车运输。若加热，则铁和铝都会和浓硫酸、浓硝酸反应。3．氧化部分非金属C、S等（1）加热浓硫酸与木炭：（2）

8、加热浓硝酸与木炭：（3）加热浓硫酸与硫S+H2SO4（浓）硝酸也能氧化硫4知识是能力的载体，知识与能力是记与用的关系！能力是在老师的引导下练出来的！江苏省启东中学2014级高一化学学科课程构建之学案4．氧化具有还原性的化合物如：（1）浓硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等还原性气体反应实例：常温下H2S+