导学案4-4氨硝酸硫酸第1课时.doc

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1、第四节氨硝酸硫酸（第1课时）主备教师：周慧霞审核：王成陈志昕【学习目标】1.了解氨的物理性质。2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用。4.掌握铵根离子的检验方法。【基础知识】一．氮的固定1.元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2.是氮最丰富的来源。将态的氮转化为态的氮叫做氮的固定。3、自然界中，豆科植物的根部可以固氮。4、工业上用N2和H2合成氨，化学方程式为：　　　　　。二．氨的性质【实验探究】实验4-8氨溶于水的喷泉实验实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，

2、形成，烧瓶内液体呈色。实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。1.氨的物理性质：氨是颜色，　　气味的气体，密度比空气　，易　　。溶解于水且溶解速度　，在常温下，1体积水大约可以溶解　　体积氨气，氨的水溶液叫做。【思考题】实验室如何收集NH3?【特别提醒】产生喷泉实验的物理原理是：烧瓶内外产生压强差。当烧瓶内压强明显小于外界压强时就会产生喷泉实验。2.氨的化学性质（1）氨气与水的反应：。氨水不稳定，受热易分解：。氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。注意：a.氨溶于水后，大部分NH3与H2O反应，生成一水合氨（NH3·

3、H2O）。b.NH3·H2O是弱电解质：NH3·H2ONH4++OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性。c.氨气在氨水中，虽然以NH3·H2O分子形式存在，但是在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时，溶质按照NH3计算。d.氨气是唯一的碱性气体，故可通过湿润的红色石蕊试纸是否变蓝色来鉴定氨气。（2）氨气与酸的反应实验探究：实验步骤用两根分别蘸有　　　和　　　玻璃棒使之接近（不能接触）。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量　　　。实验结论中挥发出来的与中挥发出来的，化合生成　小颗粒。实验方程式：。注意：a.因为氨易跟酸反应生成盐

4、，所以不能用浓硫酸作氨气的干燥剂。同理，氨气与氯化氢气体不能共存。b.在中学化学中NH3是唯一能与酸反应生成盐的气体。c.在该实验中，只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟，硫酸、磷酸等难挥发性酸遇NH3不产生白烟现象。（3）氨的催化氧化氨气与氧气的反应：。【思考题】根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2O2H2ON2NH3NONO2HNO3三．氨的用途1.工业上用于制化肥，如NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4等。2.

5、有机合成的重要化工原料。3.做制冷剂。四．铵盐的性质1.铵盐都溶于水。2.铵盐不稳定，受热易分解：NH4HCO3　　　　。NH4Cl　　　。注意：a.铵盐受热均易分解，但并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3。b.铵盐可用作氮肥，由于铵盐受热易分解，贮存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处。【思考题】如何将固体NaCl中混有NH4Cl除去？3.铵盐与碱的反应铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3＋NaOH===　　　　。(NH4)2SO4＋NaOH===　　　　。注意：a.铵盐作氮肥时，不能与碱性物质混用，否则NH3逸出而损失肥效。

6、b.铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质。【思考题】实验室中如何检验NH4+？五．氨气的实验室制法1.在实验室里，常用加热和的混合物的方法制取氨。例如：。2.收集：用向排空气法收集，且试管口必须塞一小团棉花，以防止NH3与空气的对流，提高NH3的纯度。3.验满：①将试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明NH3已收集满。②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明NH3已收集满。4.检验①湿润的红色石蕊试纸变蓝。②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近，产生白烟。5.干燥只能用碱性干燥剂，如碱石灰、生石灰、NaOH，不能用浓H2SO

7、4和无水CaCl2（CaCl2+8NH3＝CaCl2·8NH3）或P2O5。6.尾气吸收：用水吸收（防倒吸装置：常见的是倒扣的漏斗）。注意：①收集NH3时所用仪器必须干燥，导气管要插入管底；课后反思：②试管口要塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，使收集的气体纯净，同时也可避免污染空气。