化学反应与能量的变化2.doc

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1、第二高级中学高二化学教案学案一体化讲义主备：夏勇审核：吴成林化学反应与能量的变化课前预习：1．化学反应中的能量变化⑴放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有__________，在一般化学反应里，常表现_______________。常见的放热反应有________、________、_______常见的吸热反应有________、________、_______2．化学反应中的能量变化的本质原因化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量

2、；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量；3．下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程4．阅读选修四P2：反应物所具有的总能量是什么？_________________________________________________________________________学习目标：1．了解焓变的含义2．理解反应热与焓变的关系，

3、与键的断裂与生成的关系3．掌握热化学方程式的书写学习重点：反应热与焓变的关系热化学方程式的书写学习内容：一、1．焓和焓变（1）焓（2）焓变（ΔH）ΔH=H产物—H反应物2．反应热⑴定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热⑵符号：用△H表示⑶单位；一般采用kJ/mol⑷可直接测量，测量仪器叫量热计⑸反应热产生的原因（微观讨论）P2-3以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为例：①化学键断裂时需要吸收热量②化学键形成时要释放热量吸热和放热的差值即为反应热-12-第二高级中学高二化学教案学案一体化讲义主备：夏勇审核：吴成林例：白磷和氧气可以发生反应：P

4、4+5O2=P4O10。  已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：  P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、  O—OdkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（  ）    A．（6a+5d—4c—12b）kJ/mol    B．（4c+12b—6a—5d）kJ/mol    C．（4c+12b—4a—5d）kJ/mol    D．（4a+5d—4c—12b）kJ/mol（6）反应热表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，ΔH=H产物—H反应物思考：焓增加----

5、吸热-----则用“”表示；焓减少-----放热------则用“”表示。（填“+”或“—”）例：1．1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2．拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成1NH3的反应热为。二、3．热化学方程式----能既表明化学反应中物质的变化，又能表明能量的变化（1）书写热化学方程式的注意事项：①需注明反应的温度和压强；因

6、反应的温度和压强不同时，其△H不同。对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明②要注明反应物和生成物的状态。（不同物质中贮存的能量不同）如：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。（详细阅读P4资料）如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=-92.3kJ/

7、mol书写下列反应的热化学方程式1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。（2）热化学方程式的应用-12-第二高级中学高二化学教案学案一体化讲义主备：夏勇审核：吴成林例3：已知：C(c)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.5kJ/mol欲得相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为（）A．12∶3.

8、25B．3.25∶12C