教学札记·范小静.doc

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1、教学札记高二化学备课组范小静《电解池》教学设计一、情景引入家用含氯消毒液发生器，原理是什么？二、原理讲解结合图片和实验装置展示电解池，并让学生分析装置，得出电解池的构成要素。【小结】电解池的构成条件：①直流电源②两个电极（阳极：与电源正极相连；阴极：与电源负极相连）③电解质溶液（或熔融电解质）④闭合回路【分组实验】电解CuCl2溶液，让学生观察实验现象。学生描述实验现象：阳极有气体产生，阴极底部有红色固体生成。【引导】能否推测阳极产生的气体是什么物质？学生：可能是Cl2。【引导】如何验证？学生思考并回答：湿润的淀粉碘化钾试纸【实验验证】学生：试纸变蓝【分析】由上述实验可证明，电解CuCl

2、2溶液会生成Cu和Cl2。【提问】为什么在阴极生成Cu，阳极生成Cl2？播放flash动画，并解释。讲述放电概念、电解概念并板书。【提问】溶液中存在Cu2+、H+、Cl-、OH-，为什么发生氧化还原反应的是Cu2+和Cl-？学生：氧化性和还原性强弱不同，离子的浓度也不同。【小结】放电顺序与离子的氧化性强弱和还原性强弱有关：①阴极：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+（Hg2+后Fe3+，Zn2+后H+(水)，H+（水）后离子在水溶液中不放电）②惰性电极作阳极：S2-＞I-＞Br-＞

3、Cl-＞OH-（碱或水）>含氧酸根＞F-（OH-后的在水溶液中不放电）师问：如果用Cu作阳极，阳极的电极反应式是否会改变？师继续引导：金属失电子的能力强还是阴离子的强？生：金属。活性电极作阳极：电极本身溶解放电【活学活用】电解NaCl溶液时，阴阳两极分别由什么离子放电？生思考，并尝试写出两个电极反应式。投影学生答案进行讲评。教师介绍氯碱工业的发展【课后思考】电解纯水速率很慢，为什么？为了加快电解速率，可加入什么物质？【教师总结】《电解池》教学反思1.本节设计以STS为主线，突出化学知识在社会、生产、生活中的应用，即以知识的社会应用为背景创设学生主动学习的情境。从家用含氯消毒液发生器入手，

4、引出电解原理，进一步了解氯碱工业，使学生感受到化学学科的价值，大大激发了学生学习化学的兴趣。2.本节改变以知识为中心的教学模式，不急于归纳电解反应中离子的放电顺序，而是突出核心知识的教学，即重点研究电解熔融氯化钠、电解氯化钠溶液的电极上离子放电情况，这样既从学生的认知基础（电解熔融氯化钠生成金属钠和氯气）出发，关注学生的认知发展，又设置了认知冲突，电解液中都有钠离子和氯离子，但电解反应却不同，大大激发学生探究的热情。本节设计，突出核心知识的探究，加强了重点知识的落实。3.本节充分发挥模型和实验的作用，通过观看电解熔融氯化钠过程的电脑动画理解电解反应原理，通过观看电解饱和食盐水的实验，推测

5、电极反应，通过应用电解原理设计并完成次氯酸钠消毒液的制取，充分发挥实验和模型在教学中的作用，加深学生对知识的理解，激发学生学习的兴趣，激活了学生学习枯燥的化学原理的思维，同时采用激励评价的方式，实行小组捆绑式评价，大大调动了学生的合作精神和团队意识，课堂气氛活跃，学生通过自主、合作、探究方式进行新知识的学习。4.本节设计探究的开放程度还不够大，原因是考虑到教学对象是普通高中的学生，另外电极反应的书写课堂巩固不够，应在课后进一步加强训练。根据学生的实际，可适当加大探究的开放程度，以最大程度促进学生的发展。