中考化学总复习.ppt

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1、化学总复习基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化区别：有没有新的物质生成3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成。如水、CO2等。6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。如空气、各种溶液、合金等。7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素种类由质子数决定。8、原子：是在化学

2、变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分分子和原子的区别在于化学变化中是否能分。10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号。如：O2是单质，CO2是化合物12、氧化物由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。如水H2O、CO213、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值（单位为“1”,省略不写）某原子的相对原子质量=质子数+中

3、子数(因为原子的质量主要集中在原子核上)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构原子核原子核外电子（—）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e失e失e得e18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合

4、物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应氧化反应缓慢氧化自燃还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应20、催化剂在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律参加化

5、学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液溶液的组成溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

6、24、酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O碱性氧化物（

7、属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物CuO+2HCl==CuCl2+H2O酸和对应的酸性氧化物的联系①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O酸性氧化物跟水反应生成对应的酸各元素的化合价不变CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2

8、SO4N205+H2O==2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)碱和对应的碱性氧化物的联系①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2H