初中化学金属的活泼性.ppt

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1、金属的活泼性10化学李丽娥来看看我们这节课要学什么吧1.化学活泼性2.活泼性顺序表3.背诵口诀4.实验设计5.习题巩固6.作业化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度，化学家排列金属活泼性的依据有以下四点：1.与氧气反应的剧烈程度2.与酸反应的剧烈程度3.该金属是否能把其他金属从其化合物的溶液中置换出来。4.是否能置换出盐酸，稀硫酸中的氢气化学元素活泼性顺序表1.钾（K）2.钙（Ga）3.钠（Na）4.镁（Mg）5.铝（Al）6

2、.锌（Zn）7.铁（Fe）8.锡（Sn）9.铅（Pb）10.氢（H）11.铜（Cu）12.汞（Hg）13.银（Ag）14.铂（Pt）15.金（Au）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。嫁给那美女，身体向前倾，统共一百斤。背诵口诀（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（2）理论上讲，排在前“氢”的金属才能和盐酸，稀硫酸反应，置换出氢气（3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。（4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。（5）钾钙钡钠活泼性较强，可与水直接反应置换出氢，所以（1）所述的反应方法

3、一般钾钙钡钠除外。设计实验比较Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性让我们一起来动手吧设计实验将Mg、Fe、Zn、Cu这4种金属擦干净分别放入水中，只有镁表面有气泡产生将铜丝、锌片浸入硫酸亚铁溶液中，锌片反应，而铜片不反应你得出什么结论了吗？结果与讨论Mg>Zn>Fe>Cu你还有其它更好的实验设计吗？（1）已知置换反应：A+B→C+D能够发生．①若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是在金属活动性顺序中位于氢前面的金属②若D为Cu，写出一个符合该条件的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（2）下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（D）A．Z

4、n能与AgNO3溶液反应，置换出AgB．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgD．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃你掌握了吗？（4）实验室现有下列药品：盐酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉．某同学为了比较金属与酸的反应，按如图所示的实验方案进行实验．从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱．你认为该同学的结论是否合理（填“合理”或“不合理）不合理理由是只有在相同条件下才有可比性

5、（如金属镁、铁、铝均应为片状的或粉末状，酸应为稀盐酸或稀硫酸中的同一种），它们所用的金属形状不同且酸也不是同一种5.已知下列反应：（1）Zn + FeSO4== ZnSO4 + Fe（2）Cu + AgNO3 == Ag +Cu（NO3）2（3）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu你能判断出这三种金属的活动性顺序吗？6某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B（4）将金属C放入A的盐溶

6、液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）总结1.本节重点：能通过置换反应对金属活泼性进行判断2.本节难点：金属活泼性的应用及其发生置换反应的规律1.为什么需要把金属钠保存在煤油当中呢？？2.镁条在常温下会和水发生化学反应吗？想一想作业1.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序．2．镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气多少克？如

7、果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属各多少克？Thanks！