化学反应和能量变化.ppt

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1、1.1化学反应和能量变化回顾：1.化学反应中能量的变化表现为什么形式？2.你学过的吸热、放热反应分别有哪些？反应热(1)概念：(2)符号：单位：“+”/”-”的意义：△HkJ/mol或kJ·mol-1“+”：吸热，体系从环境中吸收能量“-”：放热，体系释放能量给环境通常用生成物和反应物的焓变表示（恒压）一、反应热与物质能量、物质键能的关系3.如何从反应物、生成物的总能量判断反应是放热还是吸热的？物质本身的能量越低越稳定！吸收：436+243=679kJ/mol放出：431×2=862kJ/mol归纳与总结：写出通过键能求反应热的公式。△H=反应物的

2、总键能-生成物的总键能H2+Cl2==2HCl4.如何从反应物、生成物的键能判断反应热情况？键断裂键断裂假想的中间物质形成键键形成反应物断键吸收的能量：436kJ＋243kJ＝679kJ生成物成键释放的能量：431kJ×2＝862kJ能量差额：862kJ－679kJ＝183kJH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=－183kJ/mol4.如何从反应物、生成物的键能判断反应热情况？△H=反应物的总键能-生成物的总键能8、根据下表的数据求出H2(g)＋I2(s)＝2HI(g)的反应热化学键H-HI-IH-I键能（kJ/mol）43615129

3、9△H=反应物总键能-生成物总键能=（436+151–299）kJ/mol=–11kJ/mol9、根据下表的数据求出N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)的反应热化学键NNH-HN-H键能（kJ/mol）946436391△H=反应物总键能-生成物总键能=（946+436×3–391×6）kJ/mol=–92kJ/mol7、已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）⊿H＞0，下列判断正确的是()A、此反应为放热反应B、断裂1mol石墨的化学键需要能量大于生成1mol金刚石化学键的能量C、石墨比金刚石稳定D、此变化为物理变化△H=反应物总键能-生成物总键

4、能＞0吸热能量高，不稳定学完本课你应知道：一.反应热，焓变（1）.定义：化学反应过程中所放出或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”（2）.符号：用△H表示△H=生应物的总能量—反应物的总能量△H<0，为放热反应，△H为“—”△H>0，为吸热反应，△H为“+”（3）.单位；一般采用kJ/mol（或kJ·mol–1）二.反应热与化学键能的关系（1）.化学键断裂时需要吸收热量（2）.化学键形成时要释放热量（3）.△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和思考与交流2热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？正确书写热

5、化学方程式应当注意哪几点？热化学方程式∶能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。思考与交流1能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎样书写？二、热化学方程式1.书写原则①正确书写化学方程式②要注明反应的温度、压强，若不注明则为101kPa和25℃，反应一般不要写反应条件（加热、催化剂等）③标明各物质的聚集状态(s、l、g)H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H=－241.8kJ/mol④在化学方程式的右端注明反应热；当△Ｈ＜０时为放热反应，数值前标“-”号，当△Ｈ＞０时为吸热反应，数值前标“+”号⑤与化学方程式不同，热化学方程式的化

6、学计量数不表示分子个数，只表示物质的量；⑥同一热化学方程式，化学计量数不同，△Ｈ也不相同，但数值与计量数成正比。H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H=－241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol应用一：根据要求写热化学方程式例1：1000℃时，1molH2O分解成1molH2与0.5molO2需要吸热241.8kJ能量，请写出反应的热化学方程式。例2：8.4g气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和

7、液态水，放出649.5kJ热量，请写出表示乙硼烷的热化学方程式（原子量：B-11）+483.6kJ/mol+241.8kJ/molB2H6(g)+3O2(g)＝B2O3(s)+3H2O(l)△H=－2165kJ/mol2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=1000℃101kPa或H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)△H=1000℃101kPa应用二：△H的比较例3：下面一组热化学方程式中，H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H1H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H2放热大小的比较，反应1反应2化学反应的△H，△H1△H2

8、；注意：1.△H的比较，包含“+”、“-”的比较；2.若比较不同反应放出或吸收的热量，指△H的绝对值的相对大小。通过以上例