化学反应及能量变化.ppt

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1、第一章化学反应及能量变化高一化学第一章化学反应及能量变化一.化学反应的基本类型：①化合反应：A+B=AB。②分解反应：AB=A+B。③置换反应：AB+C=A+CB。④复分解反应：AB+CD=AD+CB。实例（写化学方程或离子方程）CO2+H2O+NH3=NH4HCO3（化合）2KClO3====2KCl+3O2↑（分解）Zn+2H+=Zn2++H2↑（置换）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（复分解反应）Ag++Cl－=AgCl↓△二.氧化还原反应氧化还原反应的实质是_________________判断是否氧化还原反应_________________⑴

2、.氧化还原反应:_________________⑵氧化反应:___________________________⑶还原反应:___________________________⑷氧化剂:_____________________________⑸还原剂:______________________________⑹氧化产物____________________⑺还原产物___________________有电子转移的化学反应.失去电子或共用电子对偏离的反应物。得到电子或共用电子对偏向的反应物.发生氧化反应的生成物。发生还原反应的生成物。失去电子或共用电子对偏

3、离的反应.得到电子或共用电子对偏向的反应.有电子转移化学反应.反应中有无化合价变化.分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物。⑴盐酸与MnO2共热（用单键头法表示电子转移情况：4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价升高2，失去2e-氧化剂还原剂氧化产物还原产物△化合价降低2，得到2e-0+2+4-15O2+4P=========P2O5△氧化剂还原剂氧化产物还原产物化合价升高4×5失去20e-化合价降低10×2，得到20e-+500-22KClO3====2KCl+3O2↑化合价

4、升高12，失去12e-还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价降低12，得到12e-△MnO20+5-2-13S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低4，得到4e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物化合价升高4，失去4e-+40-22H2S+SO2=3S+2H2O还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价降低4，得到4e-化合价升高4，失去4e-0-2+4三、离子反应离子反应______________________________________.1.离子方程式_____________________________________.2.电解质___________

5、____________________________.3.强电解质_____________________________________.4.弱电解质_____________________________________.在溶液中进行有电解质参加的反应,叫离子反应.用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.在溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质.在溶液中完全电离的化合物,叫做强电解质.在溶液中只有部分电离的化合物,叫做弱电解质.四.下列反应中是离子反应的,写出离子方程式.(写离子反应方程式的关键步骤是把______________

6、___________________).HCl与澄清石灰水石灰乳与CO2稀H2SO4与纯碱铁与硫酸铜溶液H++OH-==H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2H++CO32-=CO2↑+H2OFe+Cu2+=Fe2++Cu强碱、强碱、可溶于水的盐改写成离子。五、写出下列反应的化学程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2H++CO32-=H2O+CO2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2

7、↑BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl六、写出下列反应的离子方程式,是氧化还原反应的请分析化合价变化关系，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂氧化产物与还原产物。Fe+2H+=H2↑+Fe2+1.铁与稀硫酸反应化合价降低2，得到2e-氧化产物氧化剂还原产物还原剂化合价升高2，失去2e-+200+1化合价升高2，失去2e-氧化剂氧化产物还原产物还原剂Fe+2H+=Fe2++H2↑1.铁与稀硫酸溶液反应化合价降低2，得到2e-00+2+22.氢氧化钡与稀硫酸反应Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O七、化学反应与能量变化⑴放