人教版高中化学选修三第二章 第三节 分子的性质(第1课时).ppt

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1、第二章分子结构与性质第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性非极性键:本质：共用电子对无偏向极性键：本质：共用电子对有偏向特点：同种元素的原子间；电荷分布均匀复习：特点：一般为不同种元素的原子间；电荷分布不均匀2、什么原因引起共用电子对不偏向或有偏向呢?原子对共用电子对的吸引力不同,造成的共用电子对的偏向不同（实质同：元素的电负性不同）。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思考3、非极性键和极性键的判断方法是什么？同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43

2、、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键[O-H]-[O-O]2-根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？一、键的极性和分子的极性非极性分子：电荷分布均匀对称的分子（正电中心与负电中心重合）极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子（正电中心与负电中心不重合）教材P45图片Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子∴以非极性键结合的双原子分子为非极性分子HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子

3、，∴Cl原子显部分负电性，H原子显部分正电性。整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子∴以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？C=O键是极性键，但CO2为直线形，两个C=O键左右对称，∴整个分子电荷分布均匀，是非极性分子。O-H键是极性键，由于分子是V型，两个O-H键的极性不能抵消。∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子思考分子的极性要看分子中电荷的分布是否均匀。O2和P4（白磷）分子中只含有非极性键，是非极性分子。NH3：三角锥形,键的极性不能互相抵消，电荷分布不对称，是极性分子BF3:平面三角形，对称结构，键的极性互相抵消，电荷分

4、布对称，是非极性分子CH4:正四面体形，对称结构，键的极性互相抵消，电荷分布对称，是非极性分子注意：键的极性与分子的极性的关系（1）以非极性键构成的双原子分子、多原子分子一定是非极性分子。如Cl2、N2、P4等。（2）以极性键构成的双原子分子一定是极性分子。如HCl、NO等。（3）以极性键构成的多原子分子，分子的极性与分子的立体构型有关。分子立体构型是完全对称的，是非极性分子，如CO2、CH4、BF3、C2H4、C2H2等；如不对称，则为极性分子，如H2O、NH3、H2SO4、HNO3等。（4）对于ABn型分子，中心原子A有孤对电子，则是极性分子，如H2O、N

5、H3等；否则是非极性分子，如CO2、CH4等。（5）经验公式：ABn型多原子分子中，若中心原子A的化合价的绝对值=该元素的价电子数时，该分子是非极性分子。如SO3、CO2、CCl4等双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：CHCl3单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：CH4、CCl4、CF4共价键极性键非极性键空间不对称极性分子非极性分子空间对称平面正三角形：BF3、SO33.如果溶质与水发生化学反应可_________其溶解度。2．相似相溶原理：___

6、__________________________________________________________。⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_______。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较_______。⑵“相似相溶”还适用于分子结构的_________。二、物质溶解性1．影响物质溶解性的因素影响固体溶解度的主要因素是______。影响气体溶解度的主要因素是______和______。温度温度压强非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。好小相似性增大思考与交流：1、比较NH3和CH4

7、在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2、为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非极性或极性非常小的有机分子)3、怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4、低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？1、NH3和H2O均为极性分子，且它们之间易形成氢键，故NH3极易溶于水，1体积水能溶解约700体积的NH3。CH4为非极性分子，难溶于极性溶剂水中。2和3、油漆中主要是一些非极性有机分子，很多有机溶剂如乙酸乙酯、汽油等也是非极性分子，根据相似相溶原理，它们能互溶；水为极性分子，故有机溶剂不易溶于水。4、醇和水

8、均含有“-OH”,结构相似，C原子较少