化学平衡常数二轮专题.doc

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1、2016届高三二轮复习学案化学平衡与平衡常数考试说明：1．2．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。4.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。5．综合化学平衡常数解决问题。一、化学平衡目标：1、掌握化学平衡状态的判断和运用勒夏特烈原理分析化学平衡移动2、掌握气相平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的分析和计算（气体体积分数、转化率、产率、物质的量分数）【典型例题】完成步步高练习册（黄本）P40《真题调研》、P46《真

2、题调研》【2014年新课标Ⅱ】11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【2016年广一模28】（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如

3、图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]课前完成步步高练习册（黄本）P37《核心考点回扣》、P45《核心考点回扣》解题感悟：阅读理解：步步高练习册（黄本）P40《核心透析》、P46《核心透析》、P48《得分技巧》【巩固练习1】步步高练习册（黄本）P40《对点模拟》的1、3、4、5【巩固练习2】步步高练习册（黄本）P

4、46《对点模拟》的1、3、4、5、6、8、9、11【巩固练习3】选修四课本P32652016届高三二轮复习学案二、化学平衡常数及其应用【典型例题】【2016年省适应性测试】28、【2014高考28】（3）乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n:n=1:1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小关系为

5、__________，理由是_____________。【2016广一模26】Ⅱ．设计实验方案（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3)

6、平衡转化率与温度的关系曲线如图2。温度/℃10030040050060070020NO的平衡转化率/%A406080100200800BC温度/℃0507510012515020NO2的平衡转化率/%40608010025175200(25,80)②100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为________，N2O4的分压p(N2O4)＝________kPa，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）真题体验归纳：阅读理解：

7、步步高练习册（黄本）P41《核心透析》【巩固练习1】（1）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）△H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。如果将反应温度提高到T2，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40％，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K＝_____________。【巩固练习2】白本p161:4【巩固练习3】黄本p41:3【巩固练习4】P42:4、6【巩固练习5】【2015届文登市市二模】近年来大

8、气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：Ⅰ．实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2L密闭容器中，通入5molCH4与5molCO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转