2011届高三化学第一轮复习——氯及其化合物

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1、高三第一轮总复习非金属及其化合物氯及其化合物１、氯的原子结构和分子结构氯元素常见的化合价？：-1，+1，+3，+5，+7一、氯原子的结构及氯气的性质氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？颜色：状态：气味：密度：溶解性：易液化2、氯气的物理性质黄绿色气体刺激性气味比空气大能溶于水（1:2）有毒性３、氯气的化学性质：与金属反应与非金属反应与水反应与碱液反应与还原性物质反应与有机物反应2Na＋Cl22NaCl（现象？）Cu＋Cl2CuCl2（现象？）2Fe＋3Cl22FeCl3（现象？）（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）（产

2、生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中⑴跟金属反应：氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂（产生白烟）H2＋Cl22HCl点燃现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸）光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）⑵跟非金属反应：⑶跟水反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO（HClO不稳定，见光易分解）2HClO2HCl+O2↑氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里，置于阴暗处。工业上用于制造漂白粉工业上用于制造漂白液，实验室用于Cl2

3、的吸收2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（4）氯气与碱反应：漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2漂白原理？：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO漂白粉失效的原因？：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑光Cl2＋CH4。CH2＝CH2＋Cl2→，⑸跟还原性物质反应⑹跟有机物反应？CH2ClCH2Cl（加成）CH3Cl＋HCl（取代）如：Cl2+SO2+2H2O

4、=2HCl+H2SO4Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-练习：学海导航P33典例1、迁移训练1二、氯水的成分液氯——纯净物氯水——混合物，因溶有氯气显浅黄绿色1、液氯和氯水的区别？2、氯水的成分分析？新制氯水：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水：盐酸溶液3、新制氯水的性质？①氯气的强氧化性②HCl的强酸性③HClO的强氧化性、弱酸性④Cl-的性质练习：学海导航P33典例2、迁移训练24、次氯酸1)弱酸性：HClO＜H2CO32)不稳定性2HClO2HCl+O2↑光3)强氧

5、化性：HClO能氧化许多物质（1）电子式和结构式？（2）性质？(4)杀菌漂白性：HClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物质褪色。ClO-与S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离子不能大量共存。H-O-Cl思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并分析其原因？pH试纸先变红后褪色氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色思考2：氯气分别通入干燥的有色布条和湿润的有色布条中的现象并分析其原因？漂白原理漂白效果HClO氯水漂白粉Na2O2H2O2O3二氧化硫活性炭氧化漂白—不可逆与有色物质结合生成不稳定的无色物质。永久性漂白暂时性漂

6、白，不能漂白指示剂归纳比较：常见漂白剂漂白原理的差异：物理吸附1、工业制法？2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【装置】会判断正、负极，阴、阳极【现象】阴极？阳极？产生的气体三、氯气的制法如何除去Cl2中混有的杂质气体？【原理】MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑２、实验室制法（HCl、H2O）Cl-被强氧化剂氧化为Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧化剂与浓盐酸反应均可制得Cl2注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗

7、尽。①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑤验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿________________________________⑥尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿饱和食盐水除去HCl浓硫酸除去Cl2中的水蒸气用向上排空气法或排饱和食盐水法收集用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口，变蓝则证明已满用NaOH溶液吸收多余的Cl2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑练习：学

8、海导航P33迁移训练3