定量认识化学变化.doc

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1、３　定量认识化学变化（学生学习材料）学案设计班级______座号______姓名______【学习目标】１．知识与技能目标：理解并能运用质量守恒定律。２．过程与方法目标：进一步理解科学探究的过程。３．情感态度价值观目标：认识定量研究对化学科学发展的意义。物质能否发生化学反应取决于物质本身的性质。能发生化学反应的物质，它们在反应前后质量上有什么关系？今天我们就来探究这个问题。请先完成预习，然后再练习。【预习题】物质发生化学变化前后，总质量是增加、减少、不变？请你提出假设，并设计实验验证你的假设，开出所需的物品。【练习】写出下列变化的符号表达式。（１）磷在空气中燃烧　　（２）

2、铁在氧气中燃烧　　（３）碳酸钙与盐酸反应_______________________________________________【演示１】磷在空气中燃烧前后总质量的变化的探究。观察记录：①燃烧现象________________________ ②天平________________________结论：________________________思考：为什么锥形瓶要加橡皮塞？探究实验１：铁丝与硫酸铜溶液反应前后总质量的变化。观察记录：________________________结论：________________________思考：__________

3、______________探究实验２：（内容自定）观察记录：________________________结论：________________________思考：________________________【讨论交流】①化学反应前后物质总质量的关系：_______________________________________________②请从微观角度对于得出的结论加以解释：_______________________________________________【演示２】碳酸钙与盐酸在敞口容器里反应质量变化情况的探究。现象：_____________

4、___________问题：该反应是否遵循质量守恒定律？为什么？【练　习】１．为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家们做了大量的实验。１６７３年，英国科学家波义耳做了一个有名的实验。他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律。原因是由于金属在煅烧时会结合_______________，所以反应后固体质量增加了。波义耳在煅烧后就打开容器进行称量，使外界的_______________进入容器，所以反应后物质的总质量也增加了。２．某学生做一实验：在锥形瓶内加入足量稀盐酸，在一只气球里装入

5、锌粉，将它紧紧地套在锥形瓶口，如图Ａ。将该装置在托盘天平上称量，质量为。然后把气球中的锌粉小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大，如图Ｂ。反应结束后，再次称量，质量为。如果装置不漏气并操作正确，结果是＜。该实验是否符合质量守恒定律_______________。决定该实验现象的一个力叫做_______________，反应后生成的气体比同体积的空气_______________。３．从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变、一个可能改变。请在①元素的种类；②原子质量；③分子种类；④分子数的总和；⑤物质种类；⑥原子数目；⑦反应物和生成物的总质量；

6、⑧原子的种类等选项中选出正确序号填空。（１）五个不改变：从宏观看_______和_______不变，从微观看_______、_______和_______不变。（２）两个一定改变：从宏观看______________一定改变，从微观看______________一定改变。（３）一个可能改变：______________可能改变。４．加热５ｇ氯酸钾和０．３ｇ二氧化锰的混合物，完全反应后得氯化钾３ｇ，同时生成氧气的算式是（　　）。Ａ．５ｇ＋０．３ｇ－３ｇ　　　　Ｂ．５ｇ＋３ｇＣ．５ｇ－３ｇ　　　　　　　　　Ｄ．５ｇ－０．３ｇ－３ｇ５．植物进行光合作用可吸收空气中的二氧化碳，并

7、合成淀粉和放出氧气，其过程可表示为：水＋二氧化碳→淀粉＋氧气。根据质量守恒定律推断，淀粉中一定有的元素是_______，可能有的元素是_______。６．某化学变化可以用Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｄ表示，试回答下列问题：（１）假设反应前有１２ｇＡ和８ｇＢ，反应后生成１０ｇＣ，Ａ完全消耗，Ｂ剩余２ｇ则生成Ｄ_______ｇ。（２）在题（１）中，参加化学反应的各物质质量总和为_______ｇ，反应后生成的各物质的质量总和为_______ｇ，这里所体现的规律称为____________________________定律。（３）在题（１）中，欲使