3.4用途广泛的金属材料 铜及其化合物

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1、第四节　用途广泛的金属材料　铜及其化合物点面导图考向分析本节高考重点考查：(1)合金、金属材料的应用；(2)铜及其化合物的性质和应用。难度以中低档题为主，题型为选择题和流程题。预测2013年会以生活实际为背景材料在合金、Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O的性质和应用进行命题。一、合金及常见金属材料1．合金(1)概念由两种或两种以上的________(或_______与_________)熔合而成的具有___________特性的物质。(2)性能①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点都______。②合金的硬度比它的各成分的金属的硬度都________。(3)常见的

2、合金有__________、铝合金、铜合金等。金属金属非金属金属低大钢铁合金有色中碳低碳1．(判一判)下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。(1)合金的成分都是金属，属于混合物()(2)任何不同的金属都可熔合为合金()(3)钢和生铁的熔点都比纯铁低()(4)铜合金根据铜的含量和其他金属成分的差异可分为青铜、黄铜和白铜()(5)合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×2．(选一选)合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据，不能形成合金的是()NaCuAlFe熔点/℃97.8

3、10836601535沸点/℃883256724672750A．Cu和AlB．Fe和NaC．Fe和CuD．Al和Na【答案】B二、铜及其化合物的性质1．铜(1)物理性质__________色，不能被磁铁吸引紫红反应物质化学方程式非金属O2Cl2__________________S氧化性酸浓硫酸________________________浓硝酸________________________________稀硝酸______________________________盐AgNO3、FeCl3_________________________________Cu＋2FeCl

4、3===CuCl2＋2FeCl2Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、2.铜的重要化合物(1)CuO：______色难溶于水的固体，与酸可以反应，可以用H2、CO、Al还原出Cu。(2)Cu(OH)2：_____色难溶物，与酸可以反应，与稀H2SO4反应的离子方程式为______________________________，受热分解为____________和H2O。(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3的名称为_____________，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受热易分解：________________________________。黑

5、蓝CuO碱式碳酸铜Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OCu2(OH)2CO3△,2CuO＋H2O＋CO2↑蓝白色3．(选一选)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C向硫酸铜溶液通入氨气，有蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无【答案】D4．(填

6、一填)若将铜币、银币和金币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是__________，不溶解的是__________，写出溶解时的化学方程式_______________________________________【答案】铜币、银币　金币3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。金属活动顺序表及性质比较金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCu、Hg、AgPt、Au原子失电子能力由易到难，还原性由强到弱阳离子得电子能力由难到易，氧化性由弱到强和O2反应常温下易被氧化常温下能被氧化(生

7、成氧化膜)常温下在干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能被氧化和H2O反应常温下置换出氢加热或与H2O(g)反应置换出氢不能置换出水中的氢和酸反应剧烈反应置换出酸中的氢能置换出酸中的氢，Fe、Al常温下在浓HNO3、浓H2SO4中被“钝化”不能置换稀酸中的氢与氧化性酸反应只与王水反应和碱反应仅Al、Zn能跟强碱溶液反应生成H2和盐反应先与水反应前边的金属从盐溶液中置换出后边的金属碱的热分解受热不分解受热分解常温分解铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因此