常见的酸和碱(第二课时).ppt

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1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸一、几种常见的酸右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？浓盐酸浓硫酸工业盐酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味其他无色液体无色；粘稠、油状、液体黄色；液体有白雾出现无明显现象有白雾出现刺激性气味无气味刺激性气味挥发性吸水性、腐蚀性⒈如何嗅药品的气味?⒉工业盐酸为什么会呈黄色?⒊打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl气体吗?这现象说明浓盐酸具有什么性质?⒋请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过一段时间后会出现什么结果?一、几种常见的酸溶液中含有Fe3+不是，是盐酸小液滴。说明浓盐

2、酸具有挥发性浓盐酸、浓硫酸的溶质质量分数都将变小。浓盐酸具有挥发性，溶质挥发变少，浓硫酸具有吸水性，吸收水分溶剂变多。用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、硫酸的化学性质有关？一、几种常见的酸一、几种常见的酸二、浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓

3、硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。三、如何稀释浓硫酸0.5℃173℃稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸

4、性”。请指出其中有哪些性质？有没有化学性质？处理：大量水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液将两瓶同体积的98%的浓硫酸和10%的稀硫酸区分开来，你能想出哪些不同的方法?甲生：二者的密度小的是稀硫酸，密度大的是浓硫酸，可分别用密度计测它们的密度。乙生：二者的质量不同，质量小的是稀硫酸，质量大的是浓硫酸，可分别用天平称取两种酸的质量。丙生：浓硫酸溶于水会放出大量的热，而稀硫酸则没有那么明显，可分别稀释两种酸，再用手摸外壁，较热的一杯是浓硫酸，另一杯是稀硫酸。你的方法：。总结无色，有刺激性气味；最高质量分数37%~38%；具有挥发性（敞口形成白雾）

5、。浓盐酸特性：浓硫酸特性：无色无味的油状液体；最高质量分数为98%；吸水性（干燥剂）；脱水性；腐蚀性；强氧化性。浓硫酸稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。一、几种常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）1、定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物。（电离：物质在水溶液中溶解形成离子的过程）电离方程式：如：HCl=H++Cl-H2S04=2H++SO42-NaOH=Na++OH-探究酸的化学性质⒈酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸

6、结论:变红无色变红无色稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红探究酸的化学性质⒉酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铜结论:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑不反应不反应酸+活泼金属=盐+H2探究酸的化学性质⒊酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸CuO+盐酸CuO+硫酸结论:除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？用稀盐酸除铁锈时会发生哪

7、些反应？铁锈消失，无色溶液变黄色铁锈消失，无色溶液变黄色黑色固体消失，无色溶液变蓝黑色固体消失，无色溶液变蓝Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+金属氧化物=盐+水思考：4.酸溶液能与碱反应：探究酸的化学性质现象化学方程式氢氧化钠+盐酸氢氧化钠+硫酸氢氧化铜+盐酸氢氧化铜+硫酸酸+碱=盐+水结论:无明显现象无明显现象蓝色固体溶解，溶液变为蓝色蓝色固体溶解，溶液变为蓝色NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaO

8、H+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O5.酸溶液能与某些