氢氧化钠标准溶液配制与标定.doc

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1、氢氧化钠标准溶液配制与标定Xu0002k$l-Zfse 一、配制：u0016S&lTu001FKYP 将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。7.Kjg_N#Tr 浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水Rs(Cu0017rB/M 0.1mol/L量取5ml1000中摇匀E?c{02fu0002u001Cu 0.2mol/L量取10ml1000中摇匀7AFS)_wu0005u0006u0006 0.5mol/L量取26ml1000中摇匀%u0001(7wu0

2、01DZ0Z 1.0mol/L量取52ml1000中摇匀g,Gu0007baaXHu0011 二、标定：Gu0010k]u001EqE]hi 1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2Oyu0003u0016U8Y{o;: 酸式酚酞碱式酚酞ztu0001>_)&bu0019 HIn→In-+H+u0001I3ru0006nu000ECd( （无色）（红色）u001A&)u000Ff++(iu0016 酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓gWpT:tu

3、001BX- 度时，溶液即呈粉红色。,m'#>du0014&zO 2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。u0013iYQy#ku0013u000FO 3、标定过程P(iu00152u0001bu0019bU 0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验

4、。GTu001Fu0008u0008IfrqT 4、计算：$u0004u0012cpu0011u001Au0011Q7 C（NaOH）=m/(V1-V2)*0.2042u0011fu0019(u001EMHUu0004 C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）u0001IV#My9}eu0012 V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）Dt'u0014e

5、酸氢钾之质量c1!/jTXu0017$u0019 5、注意事项：Y},GZ^zqy 1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。2、液溶有效期2个月。3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。~zCfan/u0007 u0002nu0005.UM+

6、u00102G 0.1mol/L[0.1N/L]溴酸钾标准溶液GB/T601-20021.ea}KxLC`u001E, 配制称取3克溴酸钾，溶于1000ml水中，摇均。.2.标定量取30.00ml--35.00ml配制好的溴酸钾溶液，置于碘量瓶中，加2克碘化钾及5毫升盐酸溶液（20%），摇均，于暗处放置5分钟，加150毫升水（15℃--20℃），用硫代硫酸钠标准滴定液[c（Na2S2O3）=0.1mol/L]滴定，近终点时加2毫升淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液蓝色消失。同时做空白试验。溴酸钾标准滴定液的浓度c

7、（1/6KBr2），数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（1）计算：c（1/6KBr2）＝[(V1—V1)C1]/V……………(1)式中：V1---硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值，是毫升（mL）；V2---空白试验硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值，是毫升mL）；C1---硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度的准确数值，（mol/L）；V---溴酸钾溶液的体积的准确数值，单位是毫升（mL）G.ARu0003u-2's 0.05mol／L硝酸汞标准滴定溶液.GB/T4348--2002s/u00120Fu0008Svx

8、 配制称取8.5g±0.01g硝酸汞[Hg(NO3)2.H2O]置于烧杯中，加8mL硝酸溶液（2mol/L）加入少量水,将溶液移入1000mL容量瓶中,用水稀释到刻度,摇匀.标定移取25.00mL氯化钠标准溶液(0.05mol/L),置于250ml三角瓶中,加40mL水,再加入3滴溴酚蓝指示剂溶液,逐滴加入硝酸溶液(