酸碱盐复习学案.doc

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1、验一、滴定分析基本操作练习一、实验目的1.练习滴定操作，初步掌握准确确定滴定终点的方法。2.练习酸碱溶液的配制和浓度的比较。3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二、实验原理　用强酸滴定强碱时，随着酸的加入，pH值不断降低，但这种降低不是均匀的，滴定终点附近有一个pH值突跃，选择合适的酸碱指示剂，可以准确判断滴定终点。用强碱滴定强酸的情况与此类似，只是pH值不断变高。酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1mol﹒L-1NaOH和HCl溶液的滴定,(强碱与强酸的滴定)突跃范围为pH4－10，应选用在此范围内变色的指示剂，如甲基橙和酚酞。浓盐酸易挥发，

2、固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。本实验是操作练习，酸碱溶液配成近似浓度即可，溶解用水可以用自来水来替代蒸馏水。玻璃仪器的洗涤试剂瓶、锥形瓶、烧杯、量筒、先用自来水冲洗，用刷子蘸点洗衣粉直接刷，再用自来水冲洗干净，洗到内壁不挂水珠，再用洗瓶里的蒸馏水从上往下冲洗三次。滴定管、容量瓶、吸管等，如没有明显油污的可直接用自来水冲洗。若有油污，则用铬酸洗液或洗衣粉水洗涤，每次倒入10至15ml于滴定管中，两手平端滴定管，并不断转动，直到洗液洗遍管的内壁为止。然后打开旋塞，将洗液放回

3、原瓶中。滴定管先用自来水冲洗干净，洗到内壁不挂水珠，再用洗瓶里的蒸馏水从上往下冲洗三次。在装入标准溶液前，先用待装的标准溶液润洗滴定管三次（每次5—10ml）横持滴定管慢慢转动，使装入的标准溶液洗遍管的内壁，然后放出。（目的是把管内残留水分洗去，使配制的溶液不会被稀释）三、仪器与试剂1.仪器粗电子天平、500ml试剂瓶2个、洗瓶一个、250ml锥形瓶3个、500ml烧杯2个、10ml量筒1个、25ml酸式滴定管一支、25ml碱式滴定管一支2.试剂NaOH固体、HCl6mol﹒L-1、酚酞（0.2%乙醇溶液）、甲基橙（0.2%水溶液）四、实验步骤及注意事项1、溶液的配制1）配制0.1mo

4、l﹒L-1HCl溶液300ml：（浓HCl为12mol﹒L-1）本实验室准备的是6mol﹒L-1，根据C1×V1=C2×V26×V1=0.1×300V1=5ml，用6mol/L的盐酸稀释到300ml，存放于试剂瓶中。2）配制0.1mol﹒L-1NaOH溶液300ml：用粗天平称取m=0.1×300/1000×40=1.2g固体NaOH，加水300ml，存放于试剂瓶中。3）取清洗干净的酸碱滴定管各一支，用配好的HCl、NaOH溶液分别将管内壁洗2—3次（每次5—10ml）后，分别装满HCl、NaOH溶液，分别将两管液面调节至零（0.00）刻度。3、以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定NaO

5、H溶液：取250ml锥形瓶一个，洗净后放在碱式滴定管下，以每分钟10ml的速度放出大约20mlNaOH溶液于锥形瓶中，加入1滴甲基橙指示剂，用0.1mol﹒L-1HCl溶液滴定至溶液由黄色变橙色。再滴入少量NaOH溶液，溶液由橙色又变成黄色，再由酸式滴定管中滴加少量HCl溶液，使溶液由黄色再变为橙色即为终点。如此反复练习滴定操作和观察终点，直到半滴之差就能观察颜色的明显变化。读准最后所用HCl和NaOH溶液的毫升数，并求出滴定时两溶液的体积比VHCl/VNaOH。平行滴定三份，计算平均结果和相对平均偏差，平均值是取3次体积比的平均值。4、以酚酞为指示剂，（8.0～10.0）用NaOH溶

6、液滴定HCl溶液：取锥形瓶一个放出约20mlHCl，加一滴酚酞指示剂，用0.1mol﹒L-1NaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色，再滴入少量HCl溶液，溶液由微红色又变为无色，再由碱式滴定管中滴加少量NaOH溶液,使溶液由无色再变为微红色即为终点。如此反复练习滴定操作和观察终点，直到半滴之差就能观察颜色的明显变化，读准最后所用HCl和NaOH溶液的毫升数，并求出滴定时两溶液的体积比VNaOH/VHCl。平行滴定三份，计算平均结果和相对平均偏差，平均值是取3次体积比的平均值。*注意事项1、在洗滴定管之前，检查酸碱管是否有漏液的现象，如漏或旋塞不灵活，可涂少量凡士林油，取出旋塞用滤纸吸干

7、水分，沿圆周均匀地涂在旋塞的两头，千万不要把孔给堵住，涂薄薄一层，不要过多，如碱管漏，换胶管，或换玻璃珠。如图2-192、装入溶液将管尖处的空气赶掉，否则在滴定过程中，气泡移气泡带走，影响读数。酸管可转动旋塞，使溶液冲下排除气泡。对于碱管，一手拿滴定管成倾斜状态，另一手捏住玻璃珠所在部位的并使乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，然后在玻璃珠部位往一旁轻轻捏乳胶管，使溶液从口喷出。如图2-203、使用碱管时，左手拇指在前，食指在后，捏住橡胶管中的玻璃珠