离子反应题型归纳与剖析.pdf

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1、径越小．c)同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小．2)化学键存在特例．弦子反应惠型归纳与剖a)存在无化学键的物质，如稀有气体等．一慧爹—～■⋯一二⋯一⋯一_二⋯一b)存在既有极性键又有非极性键的物质，如◇云南周维清H2o2、N2H4、CH3CH3、C6H6等．c)存在既含有离子键又含有共价键的物质，如从高考试题与教学内容相关度来看，离子反应及Na2O2、NH4C1、NaOH、Na2SO4等．此夕N、H、03相关知识是高中化学学习的基础、重点，也是难点，更种元素可形成NHNo。(既有共价键也有离子键)，也是高

2、考命题的热点内容，主要题型有离子方程式的正可形成NH。·HO(只有共价键)．误判断及书写、离子共存、离子推断、电极反应等．笔3)分子间常存在氢键的物质有HF、HO、NH。、者结合近几年高考试题，对离子反应相关题型进行了含羟基的某些有机物(如醇类、羧酸)等．分析，总结解题策略，以供复习参考．4元素周期律与元素化合物知识1考查离子方程式的正误判断，例6(2013年山东卷)W、X、Y、Z4种短周期此类试题主要考查考生对典型的元素化合物知识、强弱电解质、酸、碱、盐的溶解性、复分解反应、氧元素在元素周期表中的相对位置如表4所示，W的气态氢化物可与其最高价含

3、氧酸反应生成离子化合物，化还原反应、盐类的水解等基础知识的掌握情况和灵由此可知()．活运用的能力，具有较强的综合性，失分率比较高．错AX、Y、Z中最简单氢因多为题设反应不符合客观事实、化学式拆分处理不表4化物稳定性最弱的是Y；当、电荷不守恒、产物不合理等．⋯．BZ元素氧化物对应水例1(2014年江苏卷)下列指定反应的离子方化物的酸性一定强于Y；程式正确的是()．CX元素形成的单核阴离子还原性强于Y；ACu溶于稀HNO。：DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性Cu+2H+Noi—Cu。+NO2十+H2O；B(NH)。Fe(SO)溶液与过量NaOH溶液

4、表5析霉反应制Fe(OH)。：W(N)X(o)最高价含氧酸反应生Fe。+2OH—Fe(0H)2；Y(S)Z(C1)成离子化合物，这指的C用CH。CooH溶解CaCO。：是铵盐，w是N元素；由元素在周期表中的物质可CaCO3+2H一Ca抖+H2O+CO2十；知，x为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素．O和Cl的D向NaA1O2溶液中通入过量CO制AI(OH)。：非金属性均大于S，则其氢化物中H。S最不稳定，选Co2+AlO+2H2O===Al(OH)3+HCO一3项A正确；选项B说法缺乏界定，只有Z元素的最高稀HNO的还原产物是NO，浓HNO。的还价含

5、氧酸(HC10)才一定比Y的含氧酸酸性强，选项解析原产物是NO，选项A不正确；选项B中，B错误；()的非金属性大于S，则阴离子S还原性大OH一首先结合Fe抖，然后再结合NH，NaOH过量，于()。卜，选项C错误；C1。中Cl的化合价是0价，是中NH参与反应，正确的离子方程式应为2NH++间价态(一1～0～+7)，因此既表现氧化性又表现还Fe+4OH一一Fe(OH)2+2NH3·H2O；选项C原性，如cl。与水的反应，选项D错误．答案为A．中CH。COOH是弱酸，不能拆成离子的形式，应该用毋占由于元素周期律与元素化合物知识相结合化学式表示，正确的离

6、子方程式应为CaCO。+坪试题能从多角度、多层次、多方位考查考生2CH。COOH===Ca抖+2CH3COO一+H2O+CO2十；的能力，是高考常考题型，复习时应高度重视．选项D中HCo。的酸性强于偏铝酸，因此向总之，心中常系元素周期表是学习的关键，运用NaA1O溶液中通人过量CO气体生成A1(OH)。沉元素周期律推理递变性是根本，寻找元素的差异点把淀和NaHCO。．答案为D．握特殊性是突破口，融会贯通就会立于不败之地．要判断离子方程式的书写是否正确，可以从以下(作者单位：江苏省射阳中学)6个方面来突破．52在知识的山峰上登得越高，眼前展现的景色

7、就越壮观数1)看反应是否符合客观事实2)看“拆分”是否正确考虑反应原理是否正确；是否忽略氧化还原反a)在离子方程式中只有易溶于水的强电解质写应；是否考虑反应顺序；是否考虑反应环境(溶液酸碱成离子形式，而单质、气体、氧化物、难溶于水的物质性)对产物的影响等．以及弱电解质、非电解质、浓硫酸等均写化学式．如在氧化还原反应中，溶液的pH对物质氧化性b)对于微溶物(如Ca(OH)z)作反应物时，若处或还原性的相对强弱有影响，从而会影响反应进行的于澄清溶液则写成离子形式，若是浊液或固体则写成方向或产物的价态．配平H或0时要注意，在酸性介化学式；作生成物时，一

8、般用化学式表示，并标出“”质中，反应物或产物中不出现OH一；在碱性介质中，符号．反应物或产物中不出现H；而对于中性介质，方程式c)多元弱