硕士研究生入学统一考试.doc

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1、2019年硕士研究生入学统一考试普通化学考试大纲目录I.考察目标∏.考试形式和试卷结构In.考察范围W.试题示例V.参考书推荐I.考察目标本《普通化学》考试大纲适用于暨南大学应用化学专业的硕士研究生入学考试。普通化学是一门化学基础课，主要内容有物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理、元素及其性质等内容。要求考生系统地理解及掌握各种基本概念、基本理论，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。U.考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，答题时间为180分钟二、答题方式答题方式为闭卷、笔试三、试卷内容结构化学热力学基础：15~25分化学平衡常

2、数：10~20分化学动力学基础：10~20分酸碱平衡及沉淀平衡：20~30分电化学基础：15~25分配位平衡：10~20分原子结构与元素周期律：10~20分分子结构：15~25分配合物：10~20分元素及化合物：10~20分四、试卷题型结构选择题：40-60分填空题：20-30解释回答问题：30-40分计算题：30-50分In.考察范围1.化学热力学基础掌握热力学基本概念及重要状态函数，熟练运用生成焓、标准熵、生成能计算反应的焓变、熵变、自由能变，掌握吉布斯－亥姆霍兹方程，盖斯定律。2.化学平衡常数掌握标准平衡常数Kθ与ArGmθ的关系。掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响。3.化学

3、动力学基础理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。4.酸碱平衡及沉淀平衡理解酸碱的质子理论，掌握一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）氢（氢氧根）离子浓度的计算，理解酸碱平衡中的同离子效应，掌握缓冲溶液相关理论及计算；理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，理解沉淀溶解平衡中的同离子效应，掌握溶度积规则并熟练运用于沉淀溶解平衡中的相关计算。5.电化学基础掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，熟练运用能斯特方程及元素电势图进行相关计算，熟悉电动势与自由能

4、、氧化还原反应平衡常数的换算。6.配位平衡掌握与配位平衡相关的计算。7.原子结构与元素周期系了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，了解元素基本性质的周期性变化规律。8.分子结构掌握共价键的本质、原理和特点，理解并熟练掌握杂化轨道理论、分子轨道理论、分子间力的特征及类型，了解价层电子对互斥理论。9.配合物掌握配合物的基本概念和命名，熟练运用配位化合物的结构理论（价键理论）解释常见配合物的形成、空间构型、磁性和稳定性等性质。1.元素化学了解元素及其化合物的性质及其周期性变化规律，重点掌握卤族元素、氧族元素、氮族元素、过渡金属元素的一些重要化合物及其性质，并能解释一些性质

5、的变化规律。W.试题示例一、选择题1.0.045mol∙dm-3KNO2溶液的PH=8.0,则HNO2的Ka是()-2-10(A)4.5102(B)4.510-8-4(C)4.5108(D)4.5104二、填空：1.CUICUSc)4(aq)和Zn

6、ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是,负极是。在CuSO4溶液中加入过量氨水，这时电动势(增大，不变，减小)。三、计算题(10分)1.将0.20mol-LJ的MgCb溶液5ml与0.10mol-L"1的氨水等体积混合时，有无Mg(OH)2沉淀生成？(Kb[NH3]=1.810』，Ksp[Mg(OH)2]=1.810」1)四

7、、问答题(10分)：1.写出O2的分子轨道排布式，键级是多少？是否有磁性？W.参考书推荐〈〈无机化学(第四版)》天津大学无机化学教研室编，杨宏孝等修订