分析化学实验报告.doc

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1、篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-1820:08:58

2、分类：理工类

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4、字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1.熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。2.掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。二．实验原理有关反应式如下：na2co3+2hcl==2nacl+co2+h2okhc8h4o4+naoh==knac8h4o4+h2o三．实验步骤1、0.1.mol/lhcl溶液的

5、配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。2、0.1mol/lnaoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。3、0.1mol/lhcl标准溶液浓度的标定用差减法准确称取0.15~0.20g无水na2co3三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶

6、液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。4、0.1mol/lnaoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o40.4~0.5g三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3滴酚酞指示剂，用待标定的naoh溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh溶液的浓度。（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00mlnaoh溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~

7、2滴，用hcl溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定3次。要求测定的相对平均偏差在0.2%以内。五．思考题1.滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。2.溶解基准物质na2co3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在20~30ml，在这之间均可，

8、且计算时采用n=m/m,与c无关。3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的ph值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？答：ph值为8.0~9.6；是因为吸收了空气中的co2，ph值小于8.0，所以又变为无色了。4、标定hcl的两种基准物质na2co3和na2b4o7·10h2o各有什么优、缺点？答：基准物质na2co3的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。基准物质na2b4o7·10h2o的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。缺点是空气中的相对温度小于39%时，易失去结晶

9、水。na2s2o3标准溶液的配制和标定时间12月16号指导老师：某某—、实验目的1.掌握na2s2o3的配制和贮存方法。2.学会用k2cr2o7标定na2s2o3浓度的原理和标定条件的控制。3.了解淀粉指示剂的作用及使用方法。二、实验原理cr2o72-+i-+14h+==2cr3++3i2+7h2oi2+2s2o32-==2i-+s4o62-根据滴定至终点时消耗的na2s2o3溶液的量，计算其浓度，即根据：cr2o72-∝3i2∝6s2o32-cna2co3(mol/l)==6ck2cr2o7*vk2cr2o7/vn

10、a2s2o3三、实验步骤1、0.004167mol/l标准溶液的配制称取优级纯k2cr2o7固体0.1226g置于烧杯中，用约25ml蒸馏水溶解，定量转移至100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。2、0．10mol/lna2s2o3溶液的配制与标定用台秤称取na2s2o3·5h2o固体6.2g,溶于新沸并冷却的蒸馏水中,加入0.2gna2co3,用蒸馏水稀释至1000ml,贮存于棕色瓶中。临用前稀释后再标定。na2co3溶液的标定：将上面配制的溶液稀释10倍，置于碱式滴定管中，另在一250ml碘量瓶中，加入约1

11、gki和50ml蒸馏水，加入10.00ml0.004167mol/lk2r2o7标准溶液，再加入1ml0.5（1+5）h2so4盖好瓶塞置于暗处约5min，用待标的na2co3溶液滴定至淡黄色,再加入1ml0.5%淀粉指示剂，继续用na2s2o3溶液滴定至蓝色刚好褪去，记下na2s2o3所消耗的体积v（ml）。平行标定2~3次。四、数据记录及数