河北省武邑中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）.docx

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1、河北省武邑中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分共60分)1.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·L－1·s－1B.v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C.v（C）＝0.8mol·L－1·s－1D.v（D）＝1mol·L－1·s－1【答案】B【解析】【详解】在相同条件下，同一化学反应中，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A．v(A)/2=0.25；B．v(B)/1=0.3

2、；C．v(C)/3=0.27；D．v(D)/4=0.25；则反应速率最快的为B；故选：B。【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。2.珠港澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件用多种防腐方法。下列分析错误的是（）A.防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C.采用外加电流的阴极保护时需直接在钢构件上绑上锌块D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀【答案】C【解析】【分析】A.大桥在

3、海水中发生吸氧腐蚀；B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，能隔绝空气和水；C.直接在钢构架上榜上锌块，采用的是牺牲阳极的阴极保护法；D.不锈钢材料，耐腐蚀性比较好。【详解】A.大桥在海水中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子变成二价铁离子，Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得电子变成氢氧根离子，O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，A项正确；B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，能隔绝空气和水，B项正确；C.直接在钢构架上榜上锌块，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C项错误；D.不锈钢材料，耐腐蚀性比较好，可以减缓电化学腐蚀

4、，D项正确；答案选C3.下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A.已知石墨比金刚石更稳定，则可知C(石墨)=C(金刚石），△H>0B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD.已知H2燃烧热△H=-285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ·mol－1【答案】A【解析】【分析】A

5、.能量越低，物质越稳定，石墨比金刚石更稳定，即石墨转化成金刚石需要吸收能量；B.硫蒸气变成硫固体放热，根据盖斯定律进行分析判断C.中和热指强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时所释放出的热量；D.燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量。【详解】A.能量越低，物质越稳定，石墨比金刚石更稳定，即石墨转化成金刚石需要吸收能量，则可知C(石墨)=C(金刚石），△H>0，A项正确；B.硫蒸气变成硫固体放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，B项错误；C.中和热指强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时

6、所释放出的热量，CH3COOH为弱酸，发生反应放出的热量小于57.3kJ，C项错误；D.燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ·mol－1【点睛】解答本题时要注意中和热（强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时所释放出的热量）和燃烧热（1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量）的定义，判断时把握生成1mol水和生成稳定氧化物这两个重要的点。4.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A.1molH2O在不同

7、状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B.自发进行的反应一定能迅速进行C.CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关D.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0【答案】B【解析】【分析】A.同种物质熵值，气体大于液体大于固体B.自发进行的反应速率取决于物质的性质和外界条件；C.该反应为熵增加的反应，利用复合判据分析；D.反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，ΔG=△H-TΔS>0，据此判断。【详解】A.同种物质熵值，气体大于液体大于固体，A项正确；

8、B.自发进行的反应速率取决于物质的性质和外界条件，不一定能迅速发生，B项错误；C.该反应为熵增加的反应，即ΔS>0，又△H＞0，ΔG=△