物质的性质与变化专题复习.doc

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1、物质的性质与变化专题复习一、元素符号和化学式用化学用语表示粒子或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。例1、下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是（）A、FeB、N2C、COD、H+分析：化学式在宏观上表示一种物质及物质的组成，微观上由分子构成的物质表示一个分子及分子的构成。元素符号从宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子。对由原子构成的单质，元素符号还表示这种物质。答案：A例2、已知溴元素的元素符号为B

2、r，溴原子结构示意图为，问：①x的值为_________。②溴化氢的化学式为_________。分析：①由原子呈电中性，即原子中质子数＝核外电子数得出答案：x＝35②书写化学式时应该正价在前，负价在后，氢为＋1价，而溴的最外层有7个电子，化合价应为－1价；再根据正负化合价代数和为0，溴化氢的化学式应为HBr。练习1、⑴最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3＋表示，1个H3＋粒子中含有_3___个质子，__2____个电子。⑵新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提

3、取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”它的化学式C26H40O2，它是由三种元素组成，其相对分子质量为_384______。练习2、由六种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出可能得到物质的化学式并给予命名：⑴金属氧化物Na2O氧化钠CuO氧化铜；⑵非金属氧化物H2O水CO2二氧化碳SO2二氧化硫；⑶氢氧化物NaOH氢氧化钠Cu(OH)2氢氧化铜。二、化学方程式判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和。例3、下列的化学方程式是否成立？为什么？⑴Fe2O3+H

4、2O===Fe(OH)3⑵2H2O===2H2↑+O2↑⑶H2O2MnO2H2↑+O2↑⑷S+O2燃烧SO2分析：化学方程式是否成立，要根据客观变化事实和反应的规律(包括对反应物和生成物的条件要求)来判断。答案：上述化学方程式都不成立。因为⑴氧化铁是几乎不溶于水的氧化物，不能与水反应⑵在通电的条件下，水才能分解为氢气和氧气，通常条件下不能分解⑶过氧化氢分解得到氧气和水，不能得到氢气，不符合客观事实⑷燃烧是一种现象而不是条件，硫的燃烧的条件是点燃。练习3、判断下列化学方程式是否正确，如有不正确，请写出正确的化学方程式。⑴2H2↑+O2↑点燃2

5、H2O2H2+O2点燃2H2O⑵C+O2===CO2↑C+O2点燃CO2⑶S+O2点燃SO3S+O2点燃SO2⑷Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+2HCl===FeCl2+H2↑⑸H2O通电H2↑+O2↑2H2O通电2H2↑+O2↑练习4、有人在研究硫酸亚铁受热分解时，作了两种假设：⑴假设它按KClO3受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为FeSO4△FeS+2O2↑⑵假设它按CaCO3高温CaO+CO2↑受热分解的方式来分解，方程式为FeSO4高温FeO+SO3↑三、质量守恒定律有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利

6、用质量守恒定律来解决实际问题是考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：例4、已知在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4====XNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,根据质量守恒定律判断上式中X的值是（）A、1B、2C、3D、4分析：本题是根据质量守恒定律的应用。根据质量守恒定律，化学反应前后，参加反应的原子的种类和数目不变。反应前反应物中出现的

7、原子有：6个N、24个H、3个S、12个O、而反应后已知的只有3个S、2个N、12个H、12个O，因此还有4个N、12个H，每个NH3分子有1个N、3个H，所以X值为4。答案：D例5、化学方程式CuO+H2△Cu+H2O给我们提供了哪些重要信息？试简述。分析：本题是一个答案开放的题目，要注意内在因素和外部条件，微观意义和宏观意义等多方面，抓住化学方程式的要素，有序地考虑，避免在无关紧要的表面现象上纠缠。答案：⑴反应物是氧化铜和氢气，生成物是铜和水⑵反应的条件是加热⑶1个氧化铜分子和1个氢分子反应生成1个铜原子和1个水分子⑷m(CuO)∶m(

8、H2)∶m(Cu)∶m(H2O)=40∶1∶32∶9⑸参加反应的氧化铜和氢气的质量总和等于生成的铜和水的质量总和练习5、在一个密闭的容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定