盐类的水解识点.doc

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1、1．盐类水解的原理 盐的类型溶液的pH能水解的离子Na2CO3强碱弱酸盐pH>7NH4Cl强酸弱碱盐pH<7NaCl强酸强碱盐pH＝7 (1)盐类水解的定义盐电离出来的阳离子(或阴离子)与水电离出来的OH－(或H＋)结合生成弱电解质的反应．(2)盐类水解的条件盐能电离出弱酸根阴离子或弱碱阳离子．(3)盐类水解的实质纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，此时c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性．加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐时，弱离子结合H＋或OH－，使水的电离平衡向移动，使得c(H＋)≠c(OH－)，故溶液显酸

2、性或碱性．(4)盐类水解的特点盐＋H2O酸＋碱①盐类水解是中和反应的逆反应，一般程度较小．②盐类水解是吸热反应．(5)盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，两弱具体定．(6)盐类水解方程式的书写①盐类水解一般是可逆的，书写时一般不写“===”，而用“”；水解程度一般较小，因此所得产物的浓度很小，一般不用“↑”或“↓”．可简记为“水写分子式，中间用可逆，后无沉气出”．②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步即可．例如：Na2CO3水解：③多元弱碱盐的水解分步进行，一般

3、一步写出．例如：AlCl3水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋例如：Al2(SO4)3与NaAlO2相混合：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓2．影响盐类水解的因素(1)内因——盐本身的性质组成盐的离子所对应的酸或碱越弱，则越易水解，其溶液的酸性或碱性就越强．(2)外因①温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡向右移动，水解程度增大．②浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向右移动，水解程度增大．③化学反应：A.强碱弱酸盐水解，如Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，加

4、酸促进其水解，加碱抑制其水解．B．强酸弱碱盐水解，如FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加碱促进其水解，加酸抑制其水解．1．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)A．减小、增大、减小　　　　　B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：0.1mol/LCH3COONa中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3、FeCl3两种

5、水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大．答案：A2．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②解析：相同物质的量浓度

6、的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③>①>②，故A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：②>①>③，故D项错误；与25mL0.1mol/L盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确．答案：C1．三个守恒(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度．如Na2CO3溶液中：(2)物料守恒物料守恒即

7、原子守恒，指变化前后元素原子个数守恒．如：0.1mol/L的Na2CO3溶液中：(3)质子守恒质子守恒指溶液中质子发生转移时，质子数不发生变化．2．具体情况因为电离和水解一般都是较弱的，所以产物粒子的浓度要小于原粒子的浓度．(1)多元弱酸溶液，依据弱酸的分步电离分析．(2)多元弱酸的正盐溶液中，依据弱酸根离子分步水解分析．(3)一元弱酸强碱盐溶液中，c(阳离子)>c(酸根离子)>c(OH－)>c(H＋)．如CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)．(4)相同浓度不同

8、的溶液中，比较同一种离子浓度的大小时，要考虑溶液中其他离子的影响．如相同物质的量浓度的三种溶液：①NH4Cl,②NH4HSO4,③NH4HCO3,c(NH)由大到小的顺序为②>①>③.(5)溶液混合后离子浓度的大小判断，要综合分析，主要考虑电离因素、水解因素及是否反应等对离子的影响．如0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为c(CH3CO