[高中化学必修1]第四节 硫酸、硝酸和氨.doc

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1、第四节硫酸、硝酸和氨【巩固教材－稳扎稳打】1．在常温下，下列两种气体混合时能出现白雾的的是（）A．HCl和NH3　　　　　　　　　B．H2S和SO2C．纯HNO3与NH3　　　　　　　　D．NH3和H2O2．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molC．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D．反应

2、CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO43．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用A．AgNO3溶液B．NaOH溶液()C．Ba(OH)2溶液D．盐酸4．下列关于硝酸正确的是（）A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C．稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D．稀硝酸与Cu反应，生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸氧化性大于浓硝酸【重难突破—重

3、拳出击】1．一定量的铁铝合金与300ml2mol·L-1HNO3完全反应生成3.36LNO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是（）A．150mlB．200mlC．450mlD.无法计算2．下列各组离子中因氧化还原反应而不能共存的是（）A．H＋、Na＋、SO32―、Cl―B．Fe2＋、H＋、Cl―、NO3―C．Ca2＋、Na＋、S2―、CO32―D．K＋、Fe3＋、SO42―、I―3．某混合气体中可能含

4、有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有O2B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HClD．肯定只有NH3和NO4．14gCu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为（）A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．4.8g5．将

5、硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是（）A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S6．取100mL18.3mol·L-1的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在

6、标准状况下占有的体积为22.4L，将所得溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol·L-1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（）A．1:2B．2:1C．1:4D．4:17．已知反应2NO2+H2O=HNO3+HNO2，结合已有知识推断，下列结论中正确的是（）①HNO2比HNO3更不稳定②HNO2的分解产物为NO和H2O③HNO2的分解产物为NO2、NO和H2OA．①B．①②C．①③D．②③8．从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4＋与H3O＋相当，NH2－与O2－相当，下列有关化学方程式

7、不正确的是（）A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2==KCl＋2NH3B．二价金属M与液氨反应：M+2NH3==M（NH2）2+H2↑C.盐酸与MNH2反应：2HCl+MNH2==MCl2+NH3D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO==M（NH2）2+2HCl+H2O【巩固提高—登峰揽月】1．为了改进C与HNO3反应的实验，设计了如图4－9所示的装置：先预热盛有无水CaCl2的试管I，然后投入几小块红热的碳块，再缓缓地向碳块上滴加浓HNO3，反应即可连续进行。（1）由于浓HNO3易挥发

8、，应怎样操作才能使分液漏斗中的HNO3顺利滴下？（2）写出试管I中的化学方程式。（3）试管Ⅱ上方的干燥管中放置一团湿棉花，其作用是。（4）试管Ⅱ中的现象是。2．一种含有X元素的化合物A，X的原子序数小于18，在A中X元素为＋4价。从A的水溶液出发进行一系列的转化，如图4－10所示，试回答：（1）A中含有的X元素可能是。（2）如果确认X元素是哪一种，还应继续做什么实验？。（3）请写出你所确认的含有X元素的化合物A与过量NaOH溶液反应的离子方程式（只写出一个方程式即可）