铁的有关化物.doc

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1、考点名称：氧化亚铁·氧化亚铁：(1)色态：黑色粉末(2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。(3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁(4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原  (5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4·氧化亚铁：(1)色态：黑色粉末(2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。(3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁(4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原(5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4·铁的氧化物：化学式FeOFe2

2、O3Fe3O4俗称——铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶与酸反应FeO+2H+==Fe2++H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O用途玻璃色料油漆、颜料做颜料和抛光剂氧化性高温时都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe单质·氧化亚铁的化学性质：1.铝热反应：2Al+3FeO=(高温)=Al2O3+3Fe2.与非氧化性酸反应：FeO+2H+==Fe2++H2O3.与氧化性酸反应：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O考点名

3、称：氧化铁·氧化铁：化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红)(2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。(3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原·氧化铁的化学性质：1.铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe2.与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O3.与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++

4、3H2O+I2考点名称：四氧化三铁·四氧化三铁：又称磁性氧化铁，具有磁性的黑色晶体，不溶于水，具有优良的导电性。·四氧化三铁的性质：(1)色态：具有磁性的黑色晶体(2)别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁(3)矿物：磁铁矿(4)溶解性：不溶于水，与酸反应生成+2、+3铁盐(5)稳定性：稳定(6)还原性：在高温下，易氧化成三氧化二铁。4Fe3O4+O26Fe2O3(7)氧化性：在高温下可与还原剂H2、CO、Al、C等反应。考点名称：氢氧化亚铁·氢氧化亚铁：化学式为Fe(OH)2，白色固体，难溶于水，碱性较弱，可与常见酸反应；在空气中易被

5、氧化，白色→灰绿色→红褐色。反应方程式如下：(1)(2)(3)·氢氧化亚铁的性质：氢氧化亚铁极易被氧化，水中的溶解氧就可以把它氧化。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　　4Fe(OH)2+O2=△=2Fe2O3+4H2O·铁的氢氧化物：Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O与盐酸反应热稳定性在空气中加热迅速生成Fe3O42Fe(OH)3=(加热)=Fe2O3+3H2O二者的关系　　　在空气中Fe(OH)2能够非常迅速地被氧化成Fe(OH)3，

6、现象是：白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。反应方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3·氢氧化亚铁的制备：因Fe(OH)2在空气中易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能稳定存在，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH溶液，且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2的接触。关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点，一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反

7、应过程必须与O2隔绝。1、操作方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。　　实验现象：滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。　　注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3方法的改进：可在液面上滴加苯或者油进行液封，可有效防止氧的溶解。【典例】　

8、Ⅰ.用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH