《铁和铁的化合物》doc版

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1、第三章铁第一节铁和铁的化合物目标1.铁的原子结构和化合价2.铁的单质,氧化物,氢氧化物的性质3.0,+2,+3价铁的化合物的相互转化4.铁离子,亚铁离子的检验重点:铁及其化合物的性质难点:0,+2,+3价铁的化合物的相互转化引入:铁的使用与人类文明的进步人类用铁已有好几千年的历史。现在已发现的金属虽然已有八十多种，但其中应用最广泛，用量最多的还是铁。这是因为铁矿在自然界里分布很广，铁的合金的生产方法比较简单而且具有许多优良性质的缘故。在本章里我们将学习铁和铁的化合物以及炼铁和炼钢的知识。新授:(一).过渡元素简介:观察元素周期表:１.原子结构特点.从原子结构简图入手,介绍

2、21,26号元素的原子结构简图,说明随序数的递增,电子增加在次外层.指出铁在周期表中的位置及与原子结构的关系,+2628142故为第四周期,第VIII族２.化合价多变.例:铁的化合价:+2+3３.离子在水溶液中有颜色.例:(二).单质的性质一.物性.银白色,抗腐蚀能力强,延展性好,磁性.二.化性1.Fe-----Fe+2弱氧化剂Fe+S====FeSFe+I2====FeI2Fe+2H+===Fe2++H2Fe+Cu2+===Fe2++Cu（复习置换反应。）等等.弱氧化剂.2.Fe-----Fe+3强氧化剂2Fe+3Cl2====2FeCl32Fe+3Br====2FeB

3、r32Fe+6H2SO4===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OFe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O5Fe+3MnO4--+24H+===3Mn2++5Fe3++12H2O等等,强氧化剂.3.Fe----Fe+2,Fe+33Fe+2O2===Fe3O43Fe+4H2O====Fe3O4+4H2介绍Fe3O4的另外写法:FeO.Fe2O3小结:介绍上述性质理解记忆的方法,氧化还原原理的运用.要求掌握上述常见的强氧化剂和弱氧化剂.(三).铁的化合物一.氧化物阅读:铁的氧化物有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）等。氧化亚铁

4、是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里加热，即迅速被氧化成四氧化三铁。氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜料等。四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。四氧化三铁是一种复杂的化合物，在四氧化三铁晶体里存在着铁的两种不同价态的离子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3+，因此，四氧化三铁可以看成是氧化亚铁跟氧化铁组成的化合物。铁的氧化物都不溶于水，也不跟水起反应。板书：1.物性:掌握三种氧化物的颜色;四氧化三铁的磁性;铁红粉.2.化性:a.与H+反应FeO+2H+===Fe2++H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe

5、2++2Fe3++4H2Ob.FeO,Fe3O4的还原性.回忆强氧化剂,根据完成氧化还原反应方程式的方法,完成方程式.如:FeO,Fe3O4分别与硝酸,浓硫酸,高锰酸钾的反应.C.氧化性.复习并总结上述三种氧化物可以Ｃ,Ｓi,CO,H2,Al与反应二、氢氧化物跟氧化亚铁和氧化铁相对应的碱分别是氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕和氢氧化铁〔Fe(OH)3〕。这两种氢氧化物都可用相对应的可溶性盐跟碱溶液起反应而制得。1.Fe(OH)2演示:〔实验3－1〕在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，用胶头滴管吸取氢氧　化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，再逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察发

6、生的现象。从实验可以看到，滴入氢氧化钠溶液后，开始的时候析出一种白色的絮状沉淀，这就是氢氧化亚铁。　但这白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为氢氧化亚铁在空气里氧化成了氢氧化铁。Fe2++2OH--===Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3颜色及其变化:白----灰绿----红棕现象特殊,用于鉴别2.Fe(OH)3演示:〔实验3－2〕在试管里注入少量氯化铁溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液。观察发生的现象。　　　从实验可以看到，滴入氢氧化钠溶液时，立即生成了红褐色的氢氧化铁的沉淀。　　　加热氢氧化铁，它就失去水而生成红棕色的氧化铁粉

7、末。　　　板书：Fe3++3OH--===Fe(OH)3颜色及其变化:红棕现象特殊,用于鉴别Fe3++3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4+2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O三.Fe2+和Fe3+１.Fe2+A、弱氧化性Zn,(Mg,Al)+Fe2+B、弱还原性能与上述强氧化剂反应生成Fe3+,演示Fe2++MnO4—的反应并写出方程式.举例写出其它方程式.复习氧化还原反应方程式的写法，强调又属于离子反应的书写步骤。２.Fe3+２Fe3++Fe===３Fe2+２Fe3++Cu===２Fe2++Cu2+根据氧