黑龙江省哈尔滨市第六中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32K-39一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共50分）1.下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4C.醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D.等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应【答案】B【解析】【详解】A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红，醋酸溶液显酸性，说明醋酸为酸，与题意不符，A错误；B.将p

2、H=3的醋酸溶液稀释10倍，若为强酸，溶液中不存在醋酸分子，c（H+）=10-4mol/L，溶液的pH=4，由于溶液的pH<4，说明醋酸溶液中存在电离平衡，为弱酸，符合题意，B正确；C.醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸为弱酸，与题意不符，C错误；D.等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，发生酸碱中和反应，不能说明醋酸为弱酸，与题意不符，D错误；答案为B。2.有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔〕①升高温度②降低温度

3、③　增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出CA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥【答案】C【解析】【详解】A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动；A(g)+3B(g)2C(g)，正方向气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，降低压强平衡逆向移动；催化剂不能使平衡移动；减小生-25-成物的浓度，平衡正向移动，分离出C平衡正向移动，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是②③⑥，选C。3.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（）A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B.F

4、e3+、K+、HCO3-、Cl-C.H+、Fe2+、NO3-、SO42-D.H+、Na+、Cl-、CO32-【答案】B【解析】【详解】A.Ba2+与SO42-会形成BaSO4沉淀，不能大量共存，与盐的水解无关，A不符合题意；B.Fe3+与HCO3-会发生盐的双水解反应，产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B符合题意；C.H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，与盐的水解无关，C不符合题意；D.H+、CO32-会发生离子反应产生CO2和H2O，与盐的水解无关，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。4.将

5、0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)A.c(NH4+)∶c(NH3•H2O)比值增大B.所有离子浓度均减小C.c(OH﹣)∶c(NH3•H2O)比值减小D.电离常数增大【答案】A【解析】【详解】A．加水稀释时，促进一水合氨电离，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以c(NH4+)∶c(NH3•H2O)比值增大，故A正确；B．加水稀释时，促进一水合氨电离，但是溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大，故B错误；C．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根离子的物质的量增大

6、，一水合氨的物质的量减小，所以c(OH-)∶c(NH3•H2O)比值增大，故C错误；D．电离平衡常数与温度有关，温度不变，则电离平衡常数不变，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意加水稀释，氨水中的主要离子的浓度均会减小，但温度不变，水的离子积不变，则氢离子浓度增大。5.在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)-25-ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率增加C.物质C的质量分数增加D.ｍ＜2ｎ【答案】D【

7、解析】试题分析：假设平衡不移动，则容器容积压缩到原来的一半，B和C的浓度应是原来的2倍，而已知条件是1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，A、B、C错误；逆反应是气体物质的量减小的反应，ｍ＜2ｎ，D正确.答案选D.考点：化学平衡的移动6.在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A.A>BB.A=10－6BC.B=10－6AD.A=B【答案】B【解析】【详解】pH=4的HCl溶液，由水电离出的c(H+)为10-10mol/L，pH=4的NH4

8、Cl溶液，由水电离出的c(H+)为10-4mol/L，所以A=10-6B；答案选B。7.恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（）A.v正(A)=3v逆(C