2011届高三化学第一轮复习元素周期律与元素周期表.ppt

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1、第五章物质结构元素周期律第2讲元素周期律和元素周期表1．了解周期表的结构2．了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素金属性与非金属性等性质周期性变化的情况。3．理解周期表中元素构、位、性的关系，学会用元素周期表解决有关化学问题。点击考点：高考到底考什么？1、原子结构与元素周期表的关系3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测2、元素周期律的应用（1）粒子半径比较（2）元素的金属性、非金属性比较（3）微粒氧化性、还原性比较（4）非金属氢化物稳定性比较288181832三长三短一不完全七个横行七个周期十八个列十六个族七主七副0和Ⅷ一、元素周

2、期表:元素周期表族周期不完全周期--七个主族(A)七个副族(B)Ⅷ族0族第4周期：种元素第5周期：种元素第6周期：种元素第7周期长周期短周期（=电子层数）（=最外层电子数）第1周期：种元素第2周期：种元素第3周期：种元素1.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数为()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25D沙场火拼原子结构与周期表元素的性质随的递增而发生周期性的变化，这一规律叫元素周期律原子序数1.原子半径2.主要化合价3.最外层电子排布4.金属性、非金属性变化规律二、元素周期律:1.原子半径（1）原子半径比较同

3、周期：从左到右同主族：从上到下小→大大→小比较下列微粒的半径的大小：(1)CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-><>S2->CI->K+>Ca2+微粒半径比较规律（4个同）1、同周期：2、同主族：3、同一种元素：4、同电子层结构：从左到右半径依次减小Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl从上到下半径依次增大Li＜Na＜K＜Rb＜Cs核外电子越多半径越大Fe3+CI->K+>Ca2+沙场火拼2.已知短周期元素aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空：A.原子序数：B

4、.原子半径：C.离子半径：B>A>C>DA>B>D>CD>C>A>B3.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（）A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系：Bn->An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：A

5、两种非金属元素：⑴甲单质比乙单质容易与H2化合；⑵甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质；⑶甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；⑷与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑸甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．只有⑷B．只有⑸C．⑴⑵⑶D．⑴⑵⑶⑷⑸C思考元素的非金属性（氧化性）强弱比较：①元素周期表②元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性③元素最高价氧化物的水化物（HmXOn）的酸性强弱④盐溶液中非金属间的置换关系；⑤在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：元素的金属性（还原性）强弱比较：①元素周期表②元素单质

6、与水或酸反应的难易程度，③元素最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱④金属活动性顺序表⑤盐溶液中金属间的置换关系；⑥在电解池中阴极阳离子的放电性顺序⑦原电池时电极材料4.某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为（）A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4C沙场火拼5.（08年江苏卷）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③B三、了解元素“位”、“构”、“性”的关系原子结构元素性质周期表位

7、置原子序数=质子数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数最高正价=最外层电子数电子结构、原子半径决定得失电子难易同主族——相似性同周期——递变性方法原子序数原子结构示意图周期表中位置元素的性质核外电子排布规律原子结构与周期表的关系元素周期律例：1、第55号元素可能具有哪些性质？2、第118号元素可能具有哪些性质？碱金属元素很强的还原性稀有元素化学性质不活泼6.（2007·江苏高考）有X、Y两种元素，原子序数≤