高三化学第一轮复习元素周期律与元素周期表.ppt

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1、元素周期律1.了解原子核外电子排布。2.掌握元素周期律的实质。3.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律。点击考点：高考到底考什么？1.对元素周期律的考查。通过元素推断，考查元素在周期表中的位置、金属性、非金属性、原子半径、离子半径等知识以及元素化合物知识，难度中等。2.“位、构、性”的考查。考查原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者的关系，难度较大3.在综合题中的考查。这类考点往往是以元素推断为突破，综合考查元素化合物、电化学、化学反应

2、与能量、化学实验等重要知识，难度较大。元素周期表族周期不完全周期--七个主族(A)七个副族(B)VIII族0族第1周期：种元素第2周期：种元素第3周期：种元素第4周期：种元素第5周期：种元素第6周期：种元素第7周期288181832长周期短周期三长三短一不全七主七副零八族（=电子层数）（=最外层电子数）知识回顾：要点探究►　探究点一　原子核外电子的排布【知识梳理】1．在同一原子中各电子层之间的关系高电子层数(n)1234567符号______________________________电子层离核远近的关系由___近___

3、__远__电子层能量的关系由____低_____高___KLMNOPQ近远2.原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律可以概括为“一低三多”，具体内容如下：(1)核外电子一般总是尽先排布在能量低的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为__2n2____个。(3)最外层最多容纳电子数不超过__8____个(K层为最外层时不超过____2__个)。(4)次外层最多容纳的电子数目不超过__18___个，倒数第三层不超过____32__个。核外电子排布的周期性变化：除第一周期外，每个周期元素原子的最外层电子从____1__个逐

4、渐增加到___8____个，呈现周期性变化。元素的性质随的递增而发生周期性的变化，这一规律叫元素周期律实质：是元素原子核外电子排布呈周期性变化。原子序数1.原子半径（1）原子半径比较二、元素周期律:同周期：从左到右同主族：从上到下大→小小→大（2）微粒半径的比较比较下列微粒的半径的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-><>S2->CI->K+>Ca2+1.已知短周期元素aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空：A.原子序数：B

5、.原子半径：C.离子半径：粒子半径大小比较沙场火拼B>A>C>DA>B>D>CD>C>A>B2、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（）A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系：Bn->An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：A

6、负价由-4-→-1（2）主要化合价最高正化合价相同（3）最外层电子排布（同周期）（同主族）每一周期都从1开始到8结束（第一周期为2）沙场火拼3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为（）A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO44、金属性、非金属性变化规律：周期表左边是金属元素，右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零

7、族元素甲、乙两种非金属元素：⑴甲单质比乙单质容易与H2化合；⑵甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质；⑶甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；⑷与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑸甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．只有⑷B．只有⑸C．⑴⑵⑶D．⑴⑵⑶⑷⑸C思考元素的非金属性（氧化性）强弱比较：①元素周期表②元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性③元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的酸性强弱④盐溶液中非金属间的置换关系；⑤在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。元素的金属性

8、和非金属性强弱的判断依据：元素的金属性（还原性）强弱比较：①元素周期表②元素单质与水或酸反应的难易程度，③元素最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱④金属活动性顺序表⑤盐溶液中金属间的置换关系；⑥在电解池中阴极阳离子的放电性顺序⑦原电池时电极材料（2007·江苏高考）有X、Y两种元素，