难溶电解质溶解平衡教案.doc

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1、教案课题：第四节难溶电解质的溶解平衡(一)授课班级课时教学目的知识与技能让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感态度价值观认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。重点难溶电解质的溶解平衡难点难溶电解质的溶解平衡知识结构与板书设计第四节 难溶电解质的溶解平衡一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？1、难溶电解溶解平衡的概念：在一定条件

2、下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2、表达式：如：AgCl(s)Cl－（aq）＋Ag＋（aq）3、特征：动、等、定、变4、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质①、绝对不溶的电解质是没有的。②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。5、溶度积（平衡常数）——Ksp(1)对于沉淀溶解平衡

3、：（平衡时）MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm—（aq）Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。(2)溶度积常数的意义：对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。Ksp和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有Ksp越大S越大的结论。同一物质的Ksp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。(3)溶度积规则若任意时刻有：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n则有：Qc>Ksp过饱和，析出沉淀，Qc＝Ksp饱

4、和，平衡状态Qc

5、，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？［板书］第四节 难溶电解质的溶解平衡［讲］我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。［设问］Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？［思考与交流］指导学生阅读P61-62，［板书］一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？［问］1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+回忆、思考、观察思考、回答：溶解

6、平衡回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系：有和Cl-？2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？［讲］习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。［讲］生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。［问］3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？［讲］是Cl－（aq）＋Ag＋（aq）A

7、gCl(s)［问］4、什么情况下就到达溶解平衡？［讲］在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，就到达溶解平衡。［板书］1、难溶电解溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2、表达式：如：AgCl(s)Cl－（aq）＋Ag＋（aq）［讲］尽管AgCl溶解度很小并非绝对不容，生成AgCl沉淀会有少量溶解。从固体溶解平衡的角度，不难理解AgCl在溶液中存在下述两个过程：在AgCl溶液中

8、，一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl―脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl―受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立了动态的溶解平衡。［过］根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。［板书］3、特征：逆、动、等、定、变，是一个多相的、动态的平衡［讲］溶解