难溶电解质溶解平衡

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1、●人教版选修4《化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡北师大大兴附中化学组陈医嘉新闻报道：30吨工业盐腌咸菜新华报业网2016-03-2620只这种袋子就可以装1吨的假盐，而查出600只袋子说明这家作坊已先后用了30多吨假盐。另外，检查人员还在这些包装袋里发现了一些工业用盐的颗粒。一旦误食了可溶性钡金属化合物，就很容易造成神经系统中毒，导致肌肉麻痹和严重的低血钾症状，一次性摄入0.2到0.4克的钡，可以造成钡的急性中毒，一次性摄入0.8克以上，可以造成死亡。资料卡片1任务一探究可溶性钡盐中毒的救治措施问题1：发生钡离子中毒事件，思考可以如

2、何救治？服用蛋白质；沉淀法活动1：模拟医院沉淀法救治可溶性钡盐中毒1mL0.1mol/LBaCl2溶液1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液问题2：如何检验钡离子是否沉淀完全？实验操作现象结论离心沉淀，取上层清液，继续滴加2滴饱和Na2SO4溶液没有明显现象钡离子沉淀完全3-4滴饱和Na2SO4溶液上层清液测量浊度？资料卡片：浊度值越大，单位体积内难溶物越多。活动2：检验钡离子是否沉淀完全实验操作实际现象原因分析离心沉淀，取上层清液，继续滴加2滴饱和Na2SO4溶液Ba2+、SO42-、BaSO4(s)在原体系中共存；动态平衡浊度增大浊度值增加后随时间变化为一

3、条直线3-4滴饱和Na2SO4溶液上层清液测量浊度？对“不”的理解：溶是绝对的，不溶是相对的对物质溶解性的再认识3-4滴0.01mol/LNa2SO4溶液上层清液测量浊度？实验操作预测现象原因分析取上层清液，继续滴加2滴0.01mol/LNa2SO4溶液问题3：清液中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液的现象浊度减小离子浓度减小平衡正移问题3：1mL0.1mol/LBaCl2溶液1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液离心沉淀取上层清液继续滴加2滴饱和Na2SO4溶液继续滴加2滴极稀(0.01mol/L)Na2SO4溶液现象定性分析浊度增加c(SO42-)增加

4、，平衡向生成沉淀的方向移动预测现象定性分析Qc=kSPQc>kSP浊度减小c(SO42-)、c(Ba2+)降低，平衡向沉淀溶解的方向进行定量分析Qc

5、的钡盐。任务一探究可溶性钡盐中毒的救治措施毒重石（BaCO3）工业盐（钡盐）强酸图：碳酸钡生产可溶性钡盐生产工艺流程图任务二可溶性钡盐来源探究问题1：应用沉淀溶解平衡的知识，从微观上解释，工业上是怎样由BaCO3和强酸反应制取可溶性钡盐的？物质微粒相互作用宏观现象BaCO3沉淀HClBaCO3、HClHCl=H++Cl-BaCO3(S)⇌Ba2++CO32-BaCO3(S)⇌Ba2++CO32-BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑-问题2：向BaCO3中加入饱和Na2SO4溶液，预测有何现象，能否从微观层面分析原因，同时结合Ksp进行定量分析？物质微粒相

6、互作用宏观现象BaCO3沉淀Na2SO4BaCO3Na2SO4Na2SO4=2Na++SO42-BaCO3(S)⇌Ba2++CO32-BaCO3(S)⇌Ba2++CO32-BaCO3+SO42-=BaSO4+CO32--难溶盐BaCO3BaSO4KSP2.6ⅹ10-91.1ⅹ10-10活动2：探究BaCO3沉淀是否可以转化为BaSO4沉淀实验操作现象结论向BaCO3沉淀中滴加饱和Na2SO4溶液，再滴加盐酸滴加饱和Na2SO4溶液后，体系呈浑浊现象，再滴加盐酸，体系没有变澄清。BaCO3沉淀转化为BaSO4沉淀任务三小结收获难溶电解质沉淀溶解平衡弱电解质的电离平衡

7、盐类的水解平衡化学平衡…….符合平衡的基本特征满足平衡移动的基本原理水溶液中微粒之间相互作用的行为表现复分解型离子反应物质的溶解性对复分解型离子反应的再认识物质微粒相互作用宏观现象溶质溶剂易溶电解质强电解质弱电解质全部离子结合成相对更难电离、更难挥发、符号表征：离子方程式H2OH2O、H+、OH-难溶电解质分子、离子共存更难溶的物质任务三小结收获难溶电解质沉淀溶解平衡弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡化学平衡…….符合平衡的基本特征满足平衡移动的基本原理水溶液中微粒之间相互作用的行为表现物质的溶解性复分解型离子反应辩证地认识物质的性质及变化