2012高二化学课件：选修4 第3章 第3节 盐类水解(第3课时)(人教版选修4).ppt

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1、新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学　张正飞7/27/2021第三节　盐类水解（第三课时）第三章水溶液中的离子平衡四、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4盐类水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的

2、相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB巩固练习相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小关系依次为（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①>④>②>⑤>③盐类水解的应用3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发

3、生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、与HCO3-、CO32-，SiO32与NH4＋-等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。盐类水解的应用5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发

4、过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）A．Na2SB.NaHSC.H2SD.(NH4)2SD6、利用盐类的水解制备某些氧化物。如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2.xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。盐类水解的应用7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合

5、施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。盐类水解的应用9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁A、D10:推断现象(或产物)并解释原因:（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）FeCl3溶液加

6、热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（4）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。（5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_________________①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)22、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(

7、H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(H+)>C(OH-)>C(Cl--)>C(NH4+)D.C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)AB⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①练习：3、加热蒸发FeCl3溶液，能得到纯净FeCl3晶体吗？解：不能，因在加热浓缩过程中，FeCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加热过程中挥发。课堂练习（06四川理综12）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4+)==c(SO42－)B、c(NH4+)>c(SO42－

8、)C、c(NH4+)