人教版高中化学必修一23氧化还原反应课件.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应反应类型举例表示式化合反应C+O2==CO2A+B====AB分解反应CaCO3===CaO+CO2↑AB====A+B置换反应C+CuO===Cu+CO↑A+BC===AC+B复分解反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AB+CD=AD+CB△高温△反应类型得失氧情况举例氧化反应物质得到氧的反应还原反应物质失去氧的反应化学反应基本反应类型从形式上分从化合价升降角度分从是否有离子参与反应分化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应非氧化还原反应非离子反应离子反应二.氧化还原反应反应类型得失氧情况举例物质得到

2、氧的反应物质失去氧的反应氧化反应还原反应2Cu+O22CuO反应中，CuO失去氧而变成单质铜CuO+H2Cu+H2O反应中，Cu得到氧而变成氧化铜CuO从得氧失氧角度分析反应失去氧，被还原得到氧，被氧化CuO+H2=Cu+H2O（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？（2）进一步分析，可以得到什么结论？思考：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。1.定义：从得氧失氧角度分析反应请大家阅读35页并完成思考与交流定义2：据元素化合价在反应前后是否发生变化分为：物质中某元素化合价在反应前后发生了变化。元素化合

3、价在反应前后都不变。氧化还原反应：非氧化还原反应：判断氧化还原反应的依据：——有元素化合价升降反应是否氧化还原“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO22Na+Cl2=2NaCl小结：有元素化合价升降的化学反应反应前后是否有元素化合价的改变物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。2、氧化反应：；还原反应：。3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。是是碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应钠元素化合价升高氯元素化合价降低Na发生氧化反应Cl2发生还

4、原反应【过渡】在反应物中：化合价升高被氧化还原剂化合价降低被还原氧化剂（特征）（变化）反应物注意：化合价升高总数=降低总数生成物中被氧化得到的物质：氧化产物被还原得到的物质：还原产物氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物2.有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。特征从化合价升降观点分析氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应化合价降低，被还原化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）CuO+H2=Cu+H2O＋2－200＋1－2物质所含元素化合价降低的反应是还原反应所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低的物质是氧化剂（氧化产物）（还原产物）

5、化合价升高，被氧化化合价降低，被还原（还原剂）（氧化剂）2Na+Cl2===2NaCl00+1－1从化合价升降观点分析氧化还原反应（氧化产物）（还原产物）[练习1]下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑高温D[练习2]在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或

6、“还原”）反应。氧化剂_______还原剂_____氧化产物________还原产物_________＋4－1＋20氯氧化氧化锰还原还原MnO2HClMnCl2Cl2从化合价升降观点分析氧化还原反应化合价升高，被氧化化合价降低，被还原Cl2+H2O=HCl+HClO0＋1－2＋1－1＋1＋1－2氯气是还原剂,也是氧化剂练习1（氧化剂）（还原剂）（氧化产物）（还原产物）化合价升高，被氧化化合价降低，被还原MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑＋4－2＋1－1＋2－1＋1－2氯化氢部分被氧化。练习20特点：从化合价升降观点分析氧化还原反应（氧化剂）（还原

7、剂）（氧化产物）（还原产物）元素化合价和电子得失的关系NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移化合价升高数＝失去的电子数化合价降低数＝得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl00+1－1氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。H2＋Cl2===2HCl光照元素化合价和

8、电子偏移的关系练习３：分