高中化学必修一23氧化还原反应学案

《高中化学必修一23氧化还原反应学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

氧化还原反应（课时1）问题1:根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种阜本反应类型反应类型表达式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应2.回忆初中的元素的化合价口诀3.元素的化合价的判定：单质屮元素的化合价为,在化合物中金属元素的化合价全为,非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为c练习1、标出下列指定元索的化合价HqS、SO?、SO3、H2SO4、BaSC)4；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCC)3、CaCC)3•••••••••••HC1OKClOsKMnO4Na2SKI2、Fe2O3+3CO|U，J2Fe+3CO2反应属于何种基木反应类型?［探究1］（一）从得氧失氧角度來分析:Fe2O3+3COi^=2Fe+3C0在这个反应中，Fe2O3氧变为Fe,发生了反应，CO氧变成了CO?,发生了反应，这两个过程是发生的，这样的反应称为氧化还原反应。［探究2］（二）从化合价升降角度来分析：标出下列反应中变价元索的化合价Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2在该反应屮，某些元素化合价在反应前后发生了变化，伏I此可以说FezOs中Fe元素失去氧，化合价发牛了还原反应，CO'1'C元索得到氧，化合价发牛了氧化反应。（填“升高”或“降低”）【思考1】写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况, 继续讨论氧化还原反应与元索化合价升降有什么关系。木炭还原氧化铜：炽热的碳与水反应：氧化铜与氢气反应：从以上分析可以看出：氧化还原反应屮，某些元索化合价在反应前后发生了变化，因此可以说是氧化反应，是还原反应。【思考2】写出铁与硫酸铜溶液的反应,分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况，由此说明什么问题。【小结】1.并非只有的反应才是氧化还原反应，凡是都是氧化还原反应。2.从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对化学反应进行分类？氧化还原反应定义：O氧化反应指；还原反应指03.如何判断一个反应是否是氧化还原反应？o练习2、从化合价升降的角度判断下列反应属于氧化述原反应的是(填编号)1.NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2OT2,.CaC12+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl3.2Na+2H2O=2NaOH+H2T4.2Na+Cl2=2NaCl［探究3］四种基木反应类型与氧化还原反应的关系，请填写下表反应类型结论氧化还原反应实例非氧化还原反应实例化合反应分解反应置换反应复分解反应 (2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这种说法正确吗？请说明你的理由 请把氧化还原反应和化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中【巩固练习】1.氧化还原反应在牛产牛活屮具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.2Na+Cl2△=2NaClB.Na2O4-H2O=2NaOH△C.2KCIO33O2T+2KC1E.Fe+2HCI=FeCl2+H2T△D.2NaHCO3Na2CO3+H20+C02TF.2Na+2H2O=2NaOH+H2TG.AgNO3+HCl=AgCll+HNO3H・CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+CO4.属于氧化还原反应的离子方程式的是A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2OB.2Fc2++C12=2Fc3++2CFC.HCO3+H+=C02+H20D.2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T5.氧化还原反应发生在同种元素之间的是A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2TB.2H2S+SO2=3S+2H2OC.H2+CuO==Cu+H20D・2H2O他电2H2T+O2T氧化还原反应（课时2）［探究一］在氧化还原反应中，为什么发生元索化合价会发生升降？氧化还原反应的实质是 什么？［讨论］①2Na+Cl2=2NaCl,@2H2+Cl2=2HC1,在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？阅读课木P36,冋答化合价升降的原因：①原因②原因思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？〈还原反应,电子，化合价一4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7氧化反应,电子，化合价氧化还原反应的实质:电子的转移（得失或偏移）失电子总数相等得电子实质结论：化合价升高总数相等化合价降低特征氧化反应同时发生还原反应I、氧化还原反应的特征是:实质是II、氧化反应的特征是；实质是III、还原反应的特征是；实质是氧化述原反应本质的定义:凡是冇转移（或）的反应都是氧化还原反应。 思考：化学反应中，得到电子总数和失去电子总数有何关系？【探究二】氧化还原反应中电了转移的表示方法Z—双线桥法：这种用箭头表示同一元素的原了在反应前示电了转移悄况的表示方法称“双线桥法”。①找出反应前后化合价发牛变化的元索②箭头从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的价态变化的元素③线桥上标明“得到aXbe~"或“失去axbe_”（用e一表示电子，a表示原子个数，b表示每个原了得到或失去的电了数，a=l或b=l时可省略不写）④检杳得失电了总数是否相等例失去lx4e,化合价升高，被氧化I；C+2H2SO4（浓）CO2T+2H2O+2SO2T•I•?得到2x2e化合价降低，被述原练习：川“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发牛氧化反应和还原反应的物质是什么?O①Zn+H2SO4—ZnSOq+HqT②3CI2+6KOH△5KC1+KC1O3+3H2O③2KC1O3A=2KC1+302f④△MnO2+4HClM11CI2+2H2O+CI2T【巩固练习】1.下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A.碳酸钠屮加入CaCl2溶液产生白色沉淀B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C.石灰石溶于盐酸中产生气泡D.诙在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射1.下列说法正确的是A.氧化还原反应是同时发生的B.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C.氧化述原反应的本质是元素化合价发生变化D.氧化还原反应的特征是电子转移2.有关氧化还原反应实质的说法小正确的是A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否冇原了的重新组合3.下列反应属于非氧化述原反应的是△A.3C12+6K0H^=5KC1+KCIO3+3H2OB.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H20C.SnCl4+2H2O=SnO2+4HC1D.C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC14.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3+CaCI2=CaCO3|+2NaCIB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4△C.2NaHCO3^=Na2CO3+CO2T+H2OD.CaO+H2O===Ca(OH)25.下列反应中氯元索仅被还原的是•••A.5C12+12+6H2O=10HC1+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O△C.MnO2+4HCl^=MnC12+2H2O+C12t通电D・2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2T+H2T6.下列叙述正确的是A.在氧化还原反应屮，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电了难的原了，一定容易获得电了&在反应16HCl+2KMnO4==2KCH-2MnCl2+5Cl2+8H2Of11，盐酸A全部被氧化B全部被还原C部分被氧化D部分被还原9.一定条件下硝酸鞍受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被述原的氮原子数Z比为 A.5：3B.5：4C.1：1D.3：59.写岀下列反应的化学方程式，并川双线桥法标出电子转移的方向和数目。（1）加热高僦酸钾制氧气：⑵电解水：氧化还原反应（课时3）［讨论］氧化剂和还原剂等概念氧化剂：还原剂：【练习】以氢气还原氧化铜反应为例说明，氧化剂为,电子，化合价,发牛反应。还原剂为,电子，化合价,发牛.反应。二.氧化性和还原性的判断氧化性是剂具有性质，即电子的能力（填"氧化”或“还原”、“得到”或“失去”，下同）；还原性是剂具有性质，BIJ电了的能力。【讨论】氧化剂和还原剂在氧化还原反应小本身所发牛的反应，所含元索化合价变化的情况及电子得失情况分析①氧化还原反应中概念及其相互关系如下氧丫剂一具勺广化性反应物一性质一发牛述冲反得歧子一化合他條低一罗囂二——还原产物t个应（砂还原）反应特征反应产物*Yy发牛氧化反还原剂一具有还原性一失电子一化合价升高一J逼乳）一氧化产物 ②氧化还原反应冇关概念的关系:化合价连低得电子（电子对偏向）还原•艮应氧如氧化性）-卜确」还京性）=1t化今价升蔑矣电子｛电子对偏宵）氮化•反应【小结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：氧化剂（具有性）一—电子一所含元素化合价-*被发生反应一生成产物。还原剂（具冇性）f电子f所含元索化合价f被发生反应一生成产物。口诀：还失升氧，氧得降还【探究二】氧化还原反应电了转移的表示方法之二-一单线桥法：表示氧化还原反应屮氧化剂和还原剂之间电子转移的情况①箭头山还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素②线桥上只标明电子转移的总数，不标“得”“失“字样6c_IV点轴2Fe+3C122FeCl3••练习：川单线桥表示卜-列氧化还原反应小电子转移的方向和数目1、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2是氧化剂,是述原剂，2、Zn+H2SO4=Z11SO4+出匸是氧化剂，是还原剂，【探究三】沅素的化合价与物质的氧化性、还原性关系: 含冇最高价态的元索的物质只具冇氧化性；含冇敲低价态的元索的物质只具冇还原性；含有屮间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。如：对于Fe、Fe2而言，Fe处于铁元索的,只具有,F/处于，既有乂有，处于,只具有。练习：冇下列微粒：IT、Cu、Mg2+、S、HC1、ClS02在化学反应中只具氧化性有;只具有还原性的有:既有氧化性又有还原性的有o常见氧化剂：a.某些非金属单质,如:02、Cb、B"等b.变价元素中处于高价态的化合物，如：KCIO3、KMnCU、浓H2SO4.浓HNO3等c.含H+或不活泼金属阳离了（如AgCu2+、F尹）的化合物。常见还原剂：a.某些金属单质或非金属单质，女n：Mg>Al、Zn、Fe、Si、H、C等。b.变价元素处于低价态的化合物,如:浓HC1、H2S>NH3、CO、FeCb等。c.含有某些阴离子（如SH门的化合物。【巩固练习】1.下列变化中，需要加入氧化剂的是A.SO2-SO3B.HC1—H2C.FeCh-FeClaD.Fe203-Fe2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe笃F0溶液为绿色，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有C.碱性D.酸性B.有酸性和氧化性，没有还原性D.冇氧化性和还原性，还有酸性A.氧化性B.述原性3.下列对盐酸的有关性质叙述正确的是A.有酸性，没有氧化性和还原性C.冇酸性和还原性，没有氧化性4.下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.2F2+2H20=4HF+02B.C+H2O=CO+H2C.C0+H20=C02+H25.氧化还原反应的实质是A.化合价的升降D.Cl2+H20=HC1+HC10B.分子中各原子重新组合 C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失6.还原剂在反应屮A.被氧化B.被还原C.得电子D.失电子7.对于硫元素来说,下列物质只有氧化性的是A.SB.H.SC.S0；1D.S0.1.某元素在化学反应中山化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是2.P单质在反应4P+3K0H+3H20=3KH2P02+PH3中的变化是A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原3.下列叙述正确的是A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电了越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离了只能得到电了被还原，只能作氧化剂D.含有最高价元索的化合物不一定具有强的氧化性4.在K2Cr2O74-14HC1=2KC14-2CrCl3+3Cl2t+7H2O5＜应中，是氧化剂；是还原剂；元索被氧化；元索被还原；电子转移的总数是;请分别用双线桥法和单线桥法标出电子转移的方向和数目。5.在3C【2+8NH3=6NHQ+N2反应屮，如有6.8g氨被氧化.，则被还原的氯气的物质的量为