新课标人教版必修1《第一节 金属的化学性质》PPT课件(公开课).ppt

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1、检查实验用品装在煤油瓶中的钠滤纸玻璃片镊子石棉网三角架酒精灯火柴砂纸2小块铝箔坩埚钳钛合金架东汉晚期的青铜奔马人类的进步和金属息息相关，从五千年前的青铜器、三千年前的铁器、现代的铝，今天的钛，在人类的文明进程中伴随着金属的发现和使用，金属发现和使用的时间顺序，与我们初中学习的什么知识有关？年代商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁削现代用电解法冶炼铝金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。越不活泼的金属发现的时间越早，越活泼的金属发现的历史越短。黄金矿石铜矿石铁矿石铝矿石为什么自然界的绝大多数金属元素是以化合态存在的？大多数金

2、属元素最外层电子数较少，，易与自然界中的氧气、水、酸性物质反应，所以大多数金属元素在自然界以化合态存在，只有金、铂等很不活泼的金属是以游离态形式存在的。看课本P46图3-2金属具有哪些共同的化学性质？金属的化学反应金属与氧气的反应金属与非金属的反应金属与酸的反应金属与盐溶液的反应这些反应都表现了金属的还原性（失电子的能力）一、金属与非金属的反应根据钠、铝在金属活动顺序表中的位置及原子结构分析其化学性质。镁在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧是不是金属与氧气的反应都需要加热？钠的物理性质及存放方法1、钠与氧气的反应观察金属钠在

3、实验室中是如何保存的？钠为什么能保存在煤油或石蜡油中？钠为什么要保存在煤油中？钠保存在煤油或石蜡油中主要起隔绝空气的作用1、钠与氧气的反应[实验3-1]（1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。（2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。哪些试剂可以放回试剂瓶中？哪些不行？通过观察，你能否描述钠的物理性质？银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密度比水小，比煤油大

4、。1、钠与氧气的反应常温下：银白色变暗，光泽消失加热时：[实验3-2]（1）把石棉网放在三角架上，用小刀切下绿豆粒大小（切下的钠块不宜太大）的钠块，用滤纸吸干表面的煤油后放在石棉网上（2）点燃酒精灯进行加热观察现象并记录生成的固体颜色。（钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯，盖好灯帽。观察钠燃烧时，不可靠得太近。）现象：熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体—Na2O2。钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同。镁带在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧我们从反应条

5、件和现象可比较钠、镁、铁与氧气反应的差异。铝在金属活动顺序表中排在铁之前，为什么铁制品更容易生锈？铝与镁相似，容易与空气中的氧气反应，在表面形成一层氧化膜，阻止了内部金属进一步与氧气反应。2、铝与氧气的反应[实验探究]（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。（2）再取一块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，又有什么现象？铝的熔点为665℃，氧化铝的熔点为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。铝之前的镁能在空气中燃烧，铝之后的铁在纯氧中也能

6、燃烧，铝能否在氧气中产生燃烧现象？磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中。[实验3-4]2、铝与氧气的反应在盛有10毫升10%H2O2的集气瓶中加入少量MnO2，将包有铝粉的棉花在酒精灯上点燃后迅速放入集气瓶中，观察实验现象。铝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、发出耀眼的白光。改变条件，物质间的反应会发生一些变化，有的是实验现象，有的是反应产物。钠、镁、铝、铁、铜与氧气反应的比较NaMgAlFeCu与氧气反应常温加热结论易生成疏松的氧化膜N

7、a2O容易形成致密的氧化膜容易形成致密的氧化膜较难反应难反应在空气中剧烈燃烧，黄色火焰生成Na2O2在空气中剧烈燃烧，耀眼白光，生成MgO在纯氧中燃烧，耀眼白光，生成Al2O3在纯氧中燃烧，火星四射，生成Fe3O4容易反应生成CuO金属与氧气反应的情况与金属的活泼性有关，金属越活泼就越容易与氧气反应。小结多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性（失电子能力越强，还原性越强）。在自然界中以化合态存在，只有极少数不活泼金属如金等以游离态存在。多数金属遇到氧化剂时就会发生氧化还原反应。因此除

8、了能和氧气反应之外，还能与氯气、硫等具有氧化性的非金属单质反应。练习关于钠的叙述中，正确的是：（）A、钠是银白色金属，硬度很大B、将钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C、金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D、金属钠的还原性很强CD练习下列实验描述，符合事实的是：（）A、钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固