江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4-化学反应原理-第一章-第三节-化学反应热的计算(第1课时).ppt

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1、江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀荣2021/7/281江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理2021/7/282江西省鹰潭市第一中学桂耀荣思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。（1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程

2、式2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式热化学方程式还可以表示理论可进行而实际难进行的化学反应盖斯定律2021/7/283江西省鹰潭市第一中学桂耀荣（2）298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2

3、molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ盖斯定律2021/7/284江西省鹰潭市第一中学桂耀荣提出问题在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？如何得到C(s)+1/2O2(g)═CO(g)的反应热？①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？盖斯定律2021/7/285江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2、分析问题C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1……（1）CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H2……（2）3、解决问题C(s)

4、+1/2O2(g)═CO(g)△H3=?盖斯定律2021/7/286江西省鹰潭市第一中学桂耀荣盖斯定律2021/7/287江西省鹰潭市第一中学桂耀荣C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol+)△H2+△H3=△H1∴△H3=△H1－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol盖斯定律2021/7/288江西省鹰潭市第一中学桂耀荣H2(g)+1/2

5、O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol下列数据△H1表示燃烧热吗？判断盖斯定律2021/7/289江西省鹰潭市第一中学桂耀荣H2的燃烧热H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol盖斯定律2021/7/2810江西省鹰潭市第一中学桂耀荣盖斯定律

6、不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律2021/7/2811江西省鹰潭市第一中学桂耀荣AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?盖斯定律2021/7/2812江西省鹰潭市第一中学桂耀荣如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2盖斯定律2021/7/2813江西省鹰潭市第一中学桂耀荣一、盖斯定律1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热

7、是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律2021/7/2814江西省鹰潭市第一中学桂耀荣△H＝△H1+△H22.盖斯定律直观化盖斯定律2021/7/2815江西省鹰潭市第一中学桂耀荣有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。3．盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。盖斯定律2021/7/2816江西省鹰潭市

8、第一中学桂耀荣【例题1】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O