江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4-化学反应原理-第一章-第一节-化学反应与能量的变化(第1课时).ppt

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1、江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀荣2021/7/281江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理2021/7/282江西省鹰潭市第一中学桂耀荣焓变反应热2021/7/283江西省鹰潭市第一中学桂耀荣焓变反应热2021/7/284江西省鹰潭市第一中学桂耀荣这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增

2、、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。焓变反应热2021/7/285江西省鹰潭市第一中学桂耀荣【思考】1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧；活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应；CO2与C的反应，CaCO3受热分解，盐类

3、水解反应等要吸收热量。焓变反应热2021/7/286江西省鹰潭市第一中学桂耀荣常见的放(吸)热反应放热反应1.金属与酸的反应2.所有的燃烧反应3.酸碱中和反应4.大多数化合反应吸热反应1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应2.C(s)+CO2(g)==2CO(g)3.C(s)+H2O(g)＝＝CO(g)+H2(g)4.大多数分解反应△高温焓变反应热2021/7/287江西省鹰潭市第一中学桂耀荣【思考】2.在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的能源。焓变反应热2021/7/288江西省鹰潭市第一中学桂耀荣生活中的放热现象焓变反应热2

4、021/7/289江西省鹰潭市第一中学桂耀荣生活中的放热现象焓变反应热2021/7/2810江西省鹰潭市第一中学桂耀荣生活中的吸热现象焓变反应热2021/7/2811江西省鹰潭市第一中学桂耀荣生活中的吸热现象焓变反应热2021/7/2812江西省鹰潭市第一中学桂耀荣一、焓、焓变1.焓：与内能有关的物理量符号：H决定因素：2.焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H△H=H生成物－H反应物反应物本身的性质物质的状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑焓变反应热2021/7/2813江西省鹰潭市第一中学桂耀荣3.在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由

5、生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定4.一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。内能和焓变是否完全等同？焓变反应热2021/7/2814江西省鹰潭市第一中学桂耀荣在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。恒压条件下的反应热又称焓变。1.符号：△H2.单位：一般采用kJ/mol3.研究对象：一定压强下，敞口容器中发生的反应。4.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热二、焓变反应热焓变反应热2021/7/2815江西省鹰潭市第一中学桂耀荣go1molH2与1molCl2反应生成2molHCl

6、时的反应热焓变反应热从断键和成键角度分析2021/7/2816江西省鹰潭市第一中学桂耀荣【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量（862kJ）比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能量（679kJ）大，故为放热反应.该反应的反应热计算为（放热反应）：ΔH=E（反应物总键能）-E（生成物总键能）=（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol)放热反应：当生成物分子总键能大于反应物分子中总键能时。△H为“-”或△H<0吸热反应：5.反应热表示方法：当生成物分子总键能小于反应物分子中总键能时。△H为“+”或△H>0焓变反应热2021/7/2817

7、江西省鹰潭市第一中学桂耀荣图示可知：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。焓变反应热放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物能量－反应物能量吸热反应物生成物能量反应过程△H＞02021/7/2818江西省鹰潭市第一中学桂耀荣放(吸)热反应中的能量变化反应物总能量高生成物总能量低放热反应反应物总能量低生成物总能量高吸热反应+放出的能量+吸收的能量放热反应:E(反应物)=E