沉淀溶解平衡(定稿).ppt

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1、溶洞奇观观察.思考（1）将适量难溶的PbI2黄色固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。（2）在上层清液中滴加几滴KI溶液，振荡。阅读思考1.该黄色沉淀是什么？2.如果改向上清液中滴加Pb（NO3）2有什么现象？3.解释上述现象产生的原因4.溶解在水中的Pb2＋和I－又能否结合生成PbI2沉淀呢？一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。例如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀一、沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－

2、(aq)溶解沉淀V溶V结====0速率V0时间t..V溶V结t1知识回顾一定温度下，可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)K=[C]c[D]d[A]a[B]b意义：K的大小说明反应进行的限度一定温度下，利用K与任意时刻浓度商Q的大小比较，可判断反应进行的方向。Q＞K，Q=K，Q＜K，平衡逆向移动，直至达新的化学平衡状态化学平衡状态平衡正向移动，直至达新的化学平衡状态3、影响沉淀溶解平衡的因素：内因：难溶物质本身性质——主要决定因素外因：（1）浓度—（2）温度—加水，平衡向溶解方向移动升温，多数平衡向溶解方向移动（Ca（

3、OH）2例外）向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动（同离子效应）（3）其他—向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成气体时，平衡正移4、溶度积常数(Ksp)PbI2(s）Pb2+(aq)+2I-(aq)在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。Ksp=Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。[Pb2+][I-]2难溶物Ksp表达式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2=[Ag

4、+][Cl-]=[Ag+][Br-]=[Ag+][I-]=[Mg2+][OH-]2=[Cu2+][OH-]2Ksp值（25℃）溶解度（g）1.8×10-10mol2L-21.8×10-45.0×10-13mol2L-28.4×10-68.3×10-17mol2L-22.1×10-75.6×10-12mol3L-36.5×10-32.2×10-20mol3L-31.7×10-5问题探究（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？溶度积表示难溶盐的溶解能力时是否与溶解度矛盾？试一试写出

5、下列难溶物的溶度积表达式当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力强问题探究(2)将0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?Q＝[Ag+][Cl-]＝2.5×10－7mol2/L-2＝0.0005mol/L×0.0005mol/L>KSP离子结合生成沉淀(AgCl的KSP=1.8×10－10mol2L-2)5、溶度积规则：（1）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同

6、类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。（2）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。①当Q=Ksp时，②当Q＜Ksp时，③当Q＞Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。问题1：溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？学以致用问题2：因为X射线对钡的穿透能力差，医学上常使用BaSO4做造影剂，同样是沉淀为什么不能使用BaCO3？

7、二、沉淀溶解平衡的应用学以致用问题3：一般认为溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子已除净。若已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-11mol2/L-2，若5.0%的Na2SO4溶液物质的量为0.36mol/L，则使用该溶液能否有效除去误食的Ba2+？随堂练习1.将4×10-3mol/L的Pb(NO3)2溶液与4×10-3mol/L的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？(Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3L-3)2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(P

8、O4)3OH（s）=5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。随堂练习