课件高三高考化学二轮复习2009年广东地区化学科化学专题--电化学基础优秀课件.ppt

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1、电化学基础复习要求：正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关电解计算的方法和技巧。知识概括：一个反应：氧化还原反应两个转化：化学能和电能的相互转化三个条件：原电池、电解池的形成条件四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池一、原电池化学电源内容：必修2P39～46选修4P71～78高考直通车P171～1762、原电池反应原理及工作原理:Zn-2e-=Zn2+氧化反应2H++2e-=H2还原反应+++---失e-阳离子移向阴离子移向电流负极正极电解质溶液一、原电池原理及其应用1、原电池概念：化学能转变为电能的装置原电池反应原理：通过自发的氧

2、化还原反应，把化学能转化为电能。3、原电池形成的一般条件:ZnCuH2SO4溶液Ae-（1）两极负极：正极：活动性强的金属，失电子，发生氧化反应活动性较弱的金属或能导电的非金属（或化合物）（2）有自由移动的带电粒子（根据电解材料，可选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液）（溶液或浆状物）（3）形成闭合回路课本p71图4－1（有活动性差）练习：找出下列能组成原电池的装置？指出其电极及方程式(F)NH4Cl溶液稀H2SO4(D)(E)NaCl溶液酒精(B)(A)CuSO4溶液(C)KOH溶液Ag2OAlGH一、仅有一电极材料参加反应二、两电极材料均参加反应如图所示，氢氧燃

3、料电池两电极均由多孔碳组成。通入气体在电极表面放电，总反应式为:2H2+O2=2H2O，写出酸性和碱性介质中的电极反应式。三、电极材料均不参加反应原电池电极反应式的书写（3）得失电子后生成的离子与溶液中的哪些微粒能反应。基本的思路、方法：（1）谁得电子（正极）（2）谁失电子（负极）例题：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在6500C下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式。阳极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-阴极反应式：________

4、_____________总反应式：_______________________O2+2CO2+4e-2CO32-2CO+O22CO2原电池电极反应式的书写（3）得失电子后生成的离子与溶液中的哪些微粒能反应。技巧：注意抓住总反应方程式考虑。基本的思路、方法（1）谁得电子（正极）（2）谁失电子（负极）4、微粒变化5、应用（1）提供电源（能量）（2）区别金属活性（3）加快反应速率（4）保护某些金属题1的原电池中，PH会变小的是（），PH会变大的是（）。思考：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，请你用原

5、电池的有关知识对该燃料电池进行分析。再思考：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高。A.①②B.①③C.①④D.③④A二、电解原理及其应用内容：选修4P85～89高考直通车P176～182思考题：CuCl2溶液中存在的离子有：__________阴

6、极：Cu2++2e-=Cu①阴极上有红色物质析出；②阳极有黄绿气体产生。阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）（还原反应）c(Cu2+)↓、c(H+)不变c(Cl-)↓、c(OH-)不变CuCl2=Cu+Cl2↑电解CCCu2＋H＋Cl－OH－现象：反应原理：结果：微粒变化：总反应式：能量变化：电能→化学能提供e-发生氧还反应电解池1、反应原理：使电流通过电解质溶液在阴、阳两极引起氧化还原反应。2、组成条件：①电源（直流）②两极惰性电极（不发生反应）如：C、Pt、Au等非惰性电极（Fe、Cu等金属）阳极反应，阴极不反应。③自由移动的带电粒子3、电解池反应原理及工

7、作原理:Cl－-2e-=Cl2氧化反应Cu2＋+2e-=Cu还原反应+++---阳离子(Cu2＋H＋)移向阴离子(Cl－OH－)移向电解池反应原理：借助于电流引起氧化还原反应，把电能转变为化学能，电解法是最强有力的氧化还原手段。阳极Pt阴极Pt电解质溶液CuCl2溶液e-e-电解质溶液的导电过程就是其电解过程3、离子在电极上的放电顺序：阳极：S2->I->Br->Cl->OH->SO42-阴极：Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+活性电极：金属阳极先失电子反应4、解题思路AgNO3=Ag++NO3-H2OH++OH-通电前通电后阴极：Ag++