选修4原电池公开课.ppt

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1、课前知识准备若将Zn片浸在CuSO4溶液中，发生什么样的反应？请写出离子反应方程式，并用双线桥表示，找出得失电子的物质可是令她百思不解的是自从车祸后,她常常感到头晕、头痛、夜间失眠、心情烦躁……医生绞尽了脑汁，格林太太的病情仍未见好转……一位年轻的化学家来看望格林太太时，为格林太太揭开了病因！请你当医生病例分析化学家发现了什么？你能为格林太太开一个药方吗？由于金与铁（钢的主要成分）是活动性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成了原电池，产生了微小的电流，使得格林太太头痛，因此必须换掉其中的一颗假牙。第四章电化学基础第一节原电池英德市第二中学张力石在如下图所示的8个装置中，属于原电

2、池的有.④⑥⑦e课堂练习:二、形成原电池的条件两种不同的金属（或一种金属与石墨）作电极用导线相连（或直接接触）插入电解质溶液里，形成闭合回路金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应两极一液成回路若将Zn片,Cu片用一导线及电流表连接再浸在CuSO4溶液中，有什么现象？演示讨论CuSO4一、原电池：（1）定义：将化学能直接转变为电能的装置。电极Zn电极Cu电极现象锌片（），铜片上有（）电极名称得失电子电子流向反应类型电极反应式总反应式Zn+Cu2+==Zn2++Cu氧化反应流出负极失电子Cu2++2e-=Cu还原反应流入正极得电子Zn-2e-=Zn2+溶解析出红色物质CuZn-Zn2+

3、Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+Cu2+负极正极静电斥力静电引力SO42-静电斥力静电引力阳离子向正极移动；阴离子向负极移动；硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？CuSO4溶液如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？CuSO4溶液思考：如何改进此原电池装置？分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。将锌片与硫酸铜溶液隔离CuZnZnSO4溶液C

4、uSO4溶液Zn2+SO42-A1.烧杯中加什么溶液？实验设计不与锌反应的溶液，一般加金属对应的盐溶液。为什么？SO42-Zn2+2.安培表指针会偏转吗？3.怎样构成闭合回路？实验探究一盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂K+和Cl-在盐桥中能移动信息提示盐桥SO42－Zn2+e－e－SO42－Cu2+K+盐桥工作示意图CuZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+K+K+Cl－Cl－K+Cl－Cl－Cl－1、勾通内电路2.平衡电荷，使溶液呈电中性盐桥优点：1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应，增加了原电池的使用寿命2.离子在盐桥中作定向

5、移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定，提高了原电池的使用效率锌半电池铜半电池电极反应：负极：正极：总反应：Cu2++2e-=CuZn－2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++Cu锌铜原电池（盐桥）ZnSO4溶液CuZnCuSO4溶液盐桥问题解决二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：还原性强（失电子能力强）材料作负极，发生氧化反应电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原电子由负极经导线流向正极两极之间通过盐桥构成闭合回路。知识小结一.盐桥的作用：1.勾通内电路2.平衡电荷，使溶液呈电中性负极：正极：外电路中：内电路中：银半电池铜半电池电极反应：负极

6、：正极：总反应：Cu－2e-=Cu2+2Ag++2e-=2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag铜银原电池（盐桥）AgNO3溶液CuSO4溶液CuAg盐桥问题解决(高考真题）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。CuAgNO3正XAgCu–2e-=Cu2+2Ag++2e-=2Ag练习反馈请根据离子反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu设计一个带盐桥的原电池，知识应用C

7、uSO4溶液AFe知识递进A