自主招生化学考前辅导(习题)

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1、自主招生化学辅导讲座（习题）2010年北大自主招生化学试题1.Ca在空气中燃烧的固体产物溶于水，放热，放出有臭味的气体，写出反应的化学方程式。【解析】空气的主要成分就是氮气和氧气。Ca与氧气反应生成CaO,CaO+H2O=Ca（OH）2会放出大量的热。有臭味的气体与氮有关的只能是NH3，所以Ca与空气反应的时候一定生成了氮化钙，氮化钙与水发生水解，生成了NH3。反应方程式为：Ca3N2+6H2O=3Ca（OH）2+2NH32.同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质?【解析】是否溶于碱或酸,不仅和酸的强弱

2、有关，还和氢氧化铝的酸式电离、碱式电离常数有关。固体溶解其实就是溶解平衡的移动。只有酸或碱电离出的H+或OH-能引起氢氧化铝的电离平衡发生移动时,氢氧化铝才会溶解。氢氧化铝的两种电离方式:H++AlO2‑+H2OAl(OH)3Al3++3OH-由于两个电离平衡常数不一样,使两个电离平衡移动需要的酸碱的强度也不会一样，碱式电离比酸式电离程度大，所以氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水。【答案】说明氢氧化铝的酸式电离和碱式电离的平衡常数不一样,使两个电离平衡移动需要的酸碱的强度也不会一样，碱式电离比酸式电离程度大。⇌⇌3.和水一样，酯也可以在氨中发生氨解反应，写出RCOOR

3、’的氨解反应方程式。【答案】RCOOR+NH3RCONH2+ROH4.不同于水溶液，在液氨的环境中，“不活泼”金属可以将“活泼”金属置换出来，如Mg+2NaI=MgI2+2Na，解释为什么可以发生。【解析】这不可能是电位原因，即不可能是镁的还原性强于钠的原因，也不可能是沸点原因，钠并没有从液氨中逸出。在液氨中同在水溶液中，反应能进行只能是NaI在液氨中可溶，而MgI2在液氨中沉淀及Na可溶于液氨的原因。可用氢氧化钙和碳酸钠制备氢氧化钠的原理解释。5.Fe，Cu溶于稀硝酸，剩余固体为以下情况时，溶液中可能的阳离子：(1)不剩余固体(2)剩余固体为Cu(3)剩余固体为Fe，C

4、u(4)可不可能剩余的固体只有Fe，为什么?【解析】（1）硝酸过量时有Cu2＋、H＋、Fe3＋；硝酸完全反应时有三种情况：Cu2＋、Fe3＋或Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋或Cu2＋、Fe2＋。（2）一定有Fe2＋，可能有Cu2＋（3）一定有Fe2＋（4）不可以，假设这种可能存在的话，则Cu已经进入溶液变为Cu2+，显然这与剩余的Fe会发生反应，因而假设不成立。6.已知C(s)，氢气(g)，乙醇(l)的燃烧热为394kJ/mol，286kJ/mol，1367kJ/mol，由这些可以知道哪些数据?【解析】本题考查盖斯定律。写出上述三个反应的热化学方程式，消掉H2O、CO2。得

5、：2C（石墨）+1/2O2(g)+3H2(g)=CH3CH2OH(l)△H=-279kJ·mol-1由此可以得到乙醇的生成热。7.在发烟硫酸H2SO4•SO3中，2molI2和3molI2O5生成I2(SO4)3，I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，写出以上两个方程式。【答案】15SO3+2I2+3I2O5=5I2(SO4)34I2(SO4)3+12H2O=I2+3I2O4+12H2SO48.测定溶液中Iˉ的方法，当Iˉ太少时可用增大倍数的方法，第一种：用氯气将Iˉ氧化为HIO3，后除去多余氯气，用KI还原HIO3后测定Iˉ的量;第二种：用IO4ˉ将Iˉ氧化为IO3ˉ

6、，加入一种物质阻止IO4ˉ和Iˉ反应，用KI还原IO3ˉ后测定Iˉ的量。问以上两种方法分别将Iˉ扩大了多少倍?【解析】法一:3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋IO3－＋6H＋5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O3I2----6I－1mol1mol1mol3mol3mol6mol就扩大了6倍。法二：3IO4ˉ+Iˉ=4IO3ˉ，IO3-+6H++5I‑=3I2+3H2O；3I2----6I－1mol4mol4mol12mol12mol24mol就扩大了24倍9.写出丙烯酸能发生的三个类型的反应CH2=CH-COOH酯化加成加聚中和10.DA的双烯加成反应是什么类型反应

7、？举例说明。共轭二烯烃与含C＝C或C≡C的不饱和化合物发生1，4-加成，生成环状化合物的反应叫做双烯合成反应，也叫做Diels-Alder反应。双烯体亲双烯体加成物2009年北大自主招生化学试题1.在NaCl的溶液里有Mg2+，SO42-，Ca2+等杂质离子，加入什么试剂除杂，顺序？2.NaF，AgBr，MgO的熔点高低顺序？（993℃，432℃，2852℃）3.电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。将1mol/LLiCl的溶液加热蒸干，得到固体。电解熔融固体，阳极析出的并不是Cl2，为什么？LiCl+H2O=LiO