2012高二化学 1.1 化学反应的热效应每课一练 鲁科版选修4.doc

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1、1.1化学反应的热效应每课一练（鲁科版选修4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1答案　B解析　判断热化学方程式的正误一般用排除法，如根据基本书写要求可先排除

2、C项；为方便判断，可将1g氢气燃烧放热的情况转化为1mol氢气燃烧放热的情况，即2×142.9kJ＝285.8kJ，则可排除A项；又根据“生成液态水”可排除D项。2．已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是(　　)A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法确定答案　B解析　P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－Q1①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

3、　ΔH＝－Q2②由①－②得：P4(白，s)===4P(红，s)　ΔH＝Q2－Q1，依据题意“1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量”，则Q2－Q1＜0，所以Q1＞Q2。3．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6kJ·mol－1。则对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1的说法正确的是(　　)A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有bkJ·mol－1的热量变化”B．b＝483.6C．

4、ΔH2

5、>

6、ΔH1

7、D．

8、ΔH2

9、<

10、ΔH1

11、答案　B解

12、析　热化学方程式中系数表示参加反应的各物质的物质的量，而非物质的分子个数。另外，2个气态水分子分解的热量变化也不应是483.6kJ·mol－1；反应2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1是反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6kJ·mol－1的逆过程，所以ΔH2＝483.6kJ·mol－1，即b＝483.6；同时可以判断，两个反应的反应焓变的绝对值是相等的。4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为43

13、6kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于(　　)A．－183kJ·mol－1B．183kJ·mol－1C．－862kJ·mol－1D．862kJ·mol－1答案　A解析　根据ΔH＝反应产物的总能量－反应物的总能量知：ΔH＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。5．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　

14、　)A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－15用心爱心专心B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1答案　C解析　放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误；生成1molCO2时放出bkJ的热量，所以，生成4molCO2时放出的热量为4bkJ，所以C正确。6．已知：(1)H2(g)＋

15、O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1　　　　　　　　　　　　　　　　　下列关系式中正确的是(　　)A．ad>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0答案　C解析　H2和O2反应，ΔH应为负值，故推知B、D错误；又H2O(g)―→H2O(l)要放出热量，(1)、(3)反应热比较应为c