化学选修3第二章复习.ppt

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1、第二章复习一、共价键1、本质：2、特征3、分类原子之间形成共用电子对根据共价键原子轨道的重叠方式б键Π键电子云“头碰头”电子云“肩并肩”s—sб键s—pб键p—pб键饱和性方向性决定分子组成决定分子的立体构型形成共价键的电子对是否偏移极性键非极性键注意：（1）H2分子中的共价键无方向性（特殊）（2）N2分子中的б键比Π键键能小（特殊）（3）б键和Π键的判断①б键稳定，Π键活泼②共价单键是б键，共价双键中一个是б键，一个是Π键；共价三键中一个是б键，两个是Π键4、键参数（1）键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。单位：

2、KJ/mol。结论：键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，形成的化学键越牢固。规律：结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。∆H=反应物键能总和-生成物键能总和（2）键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。结论：键长越短，键能越大，共价键越稳定。（3）键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。键角决定了分子的空间构型键角的存在，表明了共价键具有方向性。常见分子的键角：CO2、H2O、CH4、P4、NH3、BF3、C2H4、C2H2、C6H65、等电子原理原子总数、价电子总数均相同的分子具有相似的化学键特征，具有许

3、多相近的性质。二、分子的立体构型1、价层电子对互斥（VSEPR)理论中心原子价电子层的电子对数=与中心原子结合的原子数+孤对电子数中心原子孤对电子数的计算=1/2(a—xb)10电子微粒与18电子微粒价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤对电子。（1）当中心原子无孤对电子时，二者构型一致（2）当中心原子有孤对电子时，二者构型不一致价电子对数成键对数孤对电子数VSEPR模型分子立体构型实例220330214403122直线形平面三角形四面体形直线形正三角形正四面体形V形三

4、角锥形V形CO2、BeCl2BF3CH4NH3H2O2、杂化轨道理论当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等的能量相同的杂化轨道。杂化轨道数=价层电子对数杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角轨道立体构型实例spsp2sp3234180°120°109°28′直线形平面三角形正四面体形BF3BeCl2CH43、配位化合物（1）配位键：成键原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。配位键属于共价键。（2）配位化合物：金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。注意：含有配位键的并不都是配位化合物。

5、指出Ag(NH3)2OH中的中心离子，配体，配位数，以及内界和外界写出下列反应的离子方程式：1、向硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-2、向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液后再加氨水Ag++Cl—==AgCl↓AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O3、银氨溶液的配制Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O三、分子的性质1、键的极性

6、和分子的极性（1）键的极性极性键非极性键A—BA—A（2）分子的极性正负电荷中心重合正负电荷中心不重合熟记CH4、NH3、H2O、CO2、BF3、P4、H2O2、C2H4、C2H2、C6H6的极性。极性分子非极性分子2、分子间作用力（1）范德华力：把分子聚集在一起的作用力。特点：弱，无方向性和饱和性影响因素：相对分子质量（结构相似）、分子极性（2）氢键：是一种除范德华力外的另一种分子间作用力特点：能量介于化学键和范德华力之间，有方向性和饱和性氢键表示方法：X—H…YX、Y为N、O、F，它们可以相同，也可以不同分类：分子间氢键和分子

7、内氢键①形成缔合分子②引起熔沸点反常③引起密度变化④影响相对分子质量的测定⑤影响物质的溶解性氢键对物质的影响氢键大小的判断：X—H…Y中，氢键键能的大小与X、Y的电负性大小有关，电负性越大，则键能越大。3、溶解性相似相溶相似：分子极性相似，分子结构相似另外，氢键、溶质与溶剂相互反应等因素也能影响物质的溶解度。（1）决定因素：物质的结构和性质（2）影响因素：温度和压强4、手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像却在三维空间里不能重叠。要求：能够找出手性碳原子。5、无机含氧酸酸性强弱规律：（1）同种元素的

8、含氧酸，价态越高，酸性越强。如:HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO（2）相同价态的不同元素的含氧酸，或者结构相似的含氧酸，中心原子R的半径越小，电负性越强，酸性越强。如：H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3（3）非羟基氧的个数越多，酸性