邢建智教案Microsoft+Word+文档+2.doc

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1、电解质溶液中离子浓度关系及分析策略【教学目标】1、使学生能够综合应用弱电解质的电离、水的电离、盐的水解、分析电解质溶液中各微粒的浓度关系。2使学生明确什么时候考虑电离，什么时候考虑水解，电离及水解的程度相对大小。【重点难点】重点是分析策略，难点是溶液中有两种溶质的情况分析。【教学方法】先学后教，建立解题模型。【教学内容】【基础回顾】1、常见的弱电解质包括，在水溶液中存在平衡。写出醋酸的电离方程式：，２５℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，所以一般情况弱电解质的电离程度很小。2、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成和，在２５℃（常温）时，纯水中

2、c(H+)＝c(OH-)＝。２５℃的水溶液中，c(H+)×c(OH-)＝。3　、什么样的盐可以水解？。写出醋酸钠水解的离子方程式：。一般情况盐的水解程度极小。通过基础回顾，使学生巩固基础知识，以便下面的顺利应用，同时了解弱电解质的电离，及盐的水解的程度。【教学过程】（一）弱酸、弱碱溶液中微粒浓度关系规律、小结【例1】在0.01mol/LCH3COOH溶液中的离子浓度关系。【分析】写出该溶液中存在所有方程式：（1）。（2）。①原子守恒：0.01mol/L=注意：①溶液中容易忽略的过程是：水的电离②溶液中一般不考虑什么原子的守恒：因为水能提供H、O原子，溶液中一般不考虑H、O原子的守恒。②电荷守

3、恒：③H+的来源：④离子浓度大小关系：。③溶液中，H+或OH-位置的规律：酸性溶液OH-浓度最小，碱性溶液H+浓度最小【总结】弱电解质溶液中只考虑：电离平衡。电解质溶液中离子浓度关系的分析策略是：①明确溶液中存在的平衡及程度大小②根据平衡判断存在的微粒③根据守恒思想确立溶液中的守恒关系④根据程度大小判断离子浓度大小关系【练习1】在0.01mol/L氨水中的离子浓度关系。（溶质为NH3.H2O）方程式：（1）（2）①原子守恒：0.01mol/L=②电荷守恒：③OH-的来源：④离子浓度大小关系：（二）单一离子水解的盐溶液中微粒浓度关系规律、方法【例2】0.01mol/L的NH4Cl溶液中写出该溶

4、液中存在的所有方程式：（1）(2），（3）①原子守恒：0.01mol/L=②电荷守恒：【总结】什么时候考虑水解：盐溶液中（有弱酸根离子或弱碱阳离子）水解的程度：极小所以盐溶液中，什么离子浓度最大：溶液中原来存在的离子浓度大。③H+的来源：④离子浓度大小关系：。【练习2】0.1mol/LNa2CO3的溶液中写出该溶液中存在的所有方程式：（1）（2），（3）（4）。①原子守恒：0.1mol/L=②电荷守恒：③OH-的来源：④离子浓度大小关系：。二级水解程度远远小于一级水解程度。OH-的来源关系式中c(H2CO3)的系数是因为：每生成一分子H2CO3结合了两个水的H+，剩余两个OH-电荷守恒关系式

5、中，c(CO32-)的系数的含义是：一个CO32-带两个单位的负电荷。（三）多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度关系规律、方法一般情况，弱酸的酸式盐（如NaHSNaHCO3）溶于水，水解大于电离程度，溶液显性。NaHCO3溶液中c(H2CO3)c(CO32-).中强酸的酸式盐（如NaHSO3NaH2PO4）溶于水，电离大于水解程度，溶液显性，在NaHSO3溶液中c(SO32-)c(H2SO3)。【总结】对于酸式盐溶液首先看溶液的酸碱性，显酸性是：电离大于水解。显碱性是：水解大于电离（四）混合溶液中微粒浓度关系规律、方法A弱酸和弱酸强碱盐【例4】将1mol/LCH3COONa的溶液与1mol/LC

6、H3COOH溶液等体积混合后，溶液显酸性。写出该溶液中存在的所有方程式：（1）（2）【注意】两种溶液等体积混合，浓度都变为原来的二分之一。【总结】弱酸和弱酸强碱盐混合，电离和水解的程度都不大，一般情况，电离（3）（4）。①原子守恒：0.5mol/L＝1mol/L=②电荷守恒：③离子浓度大小关系：。大于水解B弱碱和弱碱强酸盐【练习4】、将0.2mol/L的氨水与0.2mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液显碱性。写出该溶液中存在的所有方程式：（1）（2）（3）（4）①原子守恒：0.1mol/L=0.2mol/L=②电荷守恒：③离子浓度大小关系：【拓展延伸4】将0.2mol·L－1HCN溶液

7、和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是：(03江苏，18)A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)=c(OH－）D.c(HCN)＋c(CN－)=0.1mol·L－1两溶液混合，先考虑是否发生反应。【特例】水解大于了电离程度。【归纳总结】电解质溶液中离子浓度关系分析策略：1明确溶液中存在的平衡及程度大小2根据平衡判断存