邢建智新建+Microsoft+Word+文档+(2)

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1、相信，每一次付出都会有收获，每一滴汗水都不会白流。电解质溶液中离子浓度关系及分析策略【学习目标】1、综合应用弱电解质的电离、水的电离、盐的水解分析电解质溶液中各微粒的浓度关系。2明确什么时候考虑电离，什么时候考虑水解，电离及水解的程度相对大小。【基础回顾】1、常见的弱电解质包括，在水溶液中存在平衡。写出醋酸的电离方程式：，２５℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，所以一般情况弱电解质的电离程度很小。2、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成和，在２５℃（常温）时，纯水中c(H+)＝c(OH-)＝。２５℃的水溶液中，c(H+)

2、×c(OH-)＝。3　、什么样的盐可以水解？。写出醋酸钠水解的离子方程式：。一般情况盐的水解程度极小。【教学过程】（一）弱酸、弱碱溶液中微粒浓度关系规律、小结【例1】在0.01mol/LCH3COOH溶液中的离子浓度关系。【分析】写出该溶液中存在所有方程式：（1）。（2）。①原子守恒：0.01mol/L=②电荷守恒：③H+的来源：④离子浓度大小关系：。注意：①溶液中容易忽略的过程是：②溶液中一般不考虑什么原子的守恒。③溶液中，H+或OH-位置的规律：【总结】弱电解质溶液中只考虑：电解质溶液中离子浓度关系的分析策略是：①第4页相信，每一次付出都会有收获，每一滴汗水都不会白

3、流。②③④【练习1】在0.01mol/L氨水中的离子浓度关系。（溶质为NH3.H2O）方程式：（1）（2）①原子守恒：0.01mol/L=②电荷守恒：③OH-的来源：④离子浓度大小关系：（二）单一离子水解的盐溶液中微粒浓度关系规律、方法【例2】0.01mol/L的NH4Cl溶液中写出该溶液中存在的所有方程式：（1）(2），（3）①原子守恒：0.01mol/L=②电荷守恒：③H+的来源：④离子浓度大小关系：。【总结】什么时候考虑水解：。水解的程度：所以盐溶液中，什么离子浓度最大：。【练习2】0.1mol/LNa2CO3的溶液中写出该溶液中存在的所有方程式：（1）（2），（

4、3）（4）。①原子守恒：0.1mol/L=二级水解程度一级水解程度。OH-的来源关系式中c(H2CO3)的系数是因为：。第4页相信，每一次付出都会有收获，每一滴汗水都不会白流。②电荷守恒：③OH-的来源：④离子浓度大小关系：。电荷守恒关系式中，c(CO32-)的系数的含义是：（三）多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度关系规律、方法一般情况，弱酸的酸式盐（如NaHSNaHCO3）溶于水，水解大于电离程度，溶液显性。NaHCO3溶液中c(H2CO3)c(CO32-).中强酸的酸式盐（如NaHSO3NaH2PO4）溶于水，电离大于水解程度，溶液显性，在NaHSO3溶液中c(SO3

5、2-)c(H2SO3)。【总结】对于酸式盐溶液首先看溶液的酸碱性，显酸性是：显碱性是：。（四）混合溶液中微粒浓度关系规律、方法A弱酸和弱酸强碱盐【例4】将1mol/LCH3COONa的溶液与1mol/LCH3COOH溶液等体积混合后，溶液显酸性。写出该溶液中存在的所有方程式：（1）（2）（3）（4）。①原子守恒：0.5mol/L＝1mol/L=②电荷守恒：③离子浓度大小关系：。【注意】两种溶液等体积混合，浓度。【总结】弱酸和弱酸强碱盐混合，电离和水解的程度都，一般情况，电离水解B弱碱和弱碱强酸盐【练习4】、将0.2mol/L的氨水与0.2mol/LNH4第4页相信，每一

6、次付出都会有收获，每一滴汗水都不会白流。Cl溶液等体积混合后，溶液显碱性。写出该溶液中存在的所有方程式：（1）（2）（3）（4）①原子守恒：0.1mol/L=0.2mol/L=②电荷守恒：③离子浓度大小关系：【拓展延伸4】将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是：(03江苏，18)A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)=c(OH－）D.c(HCN)＋c(CN－)=0.1mol·L－1【特例】【归纳总结】【反馈练习】下列溶液中微粒浓度关系正确的是：

7、①0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)（07江苏，15）②0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH)（06江苏，13）③0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)=c(Cl－)（07广东，15）④在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中:c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)(06江苏，13)⑤NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)（08广东，17）⑥0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(