硝酸实验专题.doc

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1、实验专题一：硝酸的性质1.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。A．铁B．铝C．铂D．玻璃(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在

2、U形管右端观察到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是_______________________②让反应停止的操作方法及原因是_________________________________(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。(5)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：①NO的体积为________L，NO2的体积为________L。②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶

3、液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(2)①CD(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出　②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)CD(5)①5.8　5.4　②(1)离子方程式的书写，要注意电荷守恒。(2)①包裹铜粒的丝状材料不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；②红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应

4、。(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止。(4)不能用排空气法收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置。(5)①设混合气体中NO的物质的量为x，NO2物质的量为y。可得：x＋y＝0.5mol3x＋y＝0.51mol×2，解方程组得：x＝0.26mol，y＝0.24mol.所以NO的体积为0.26mol×22.4L·mol－1≈5.8L；NO2的体积

5、为11.2L－5.8L＝5.4L。②根据质量守恒定律进行考虑。HNO3在反应中要么变成气体，要么以NO的形式留在溶液中。容易算出变成气体的HNO3的物质的量为0.5mol；加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2＋全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10－3aV mol，也就是以NO形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10－3aV mol。所以，HNO3的浓度为 mol·L－1。5.实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能

6、有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为________色；实验过程中由于________________，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。(3)根据图Ⅱ装置的实验完成

7、下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。(1)无　烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2　无色的NO(2)①液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)②铜丝上有气泡产生(3)①当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止在U形管A侧管内可观察到无色N

8、O气体②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生由于NO易被空气中的O2氧化成NO2(红棕色)，所以在铜与稀硝酸反应的常规实验中，很难观察到无色NO气体的生成，而是观察到红棕色气体。本题图Ⅱ装置提供无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间。