公开课原电池原理.ppt

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1、第四章电化学基础第一节原电池普通干电池充电干电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池手机电池CuZn稀硫酸将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？锌片上有气泡产生，铜片无明显现象。【科学探究一】【实验探究原电池的形成奥秘】为什么？Zn+2H+=Zn2++H2↑铜不与稀硫酸反应。将锌片、铜片靠在一起插入稀硫酸，有何现象？CuZn稀硫酸铜片上有气泡产生【实验探究原电池的形成奥秘】这又为什么呢？【科学探究一】①.可能锌粒上的气泡从溶液中跑到铜片上;②.可能是铜与硫酸反应,Cu失去电子给了H+;【提出猜想】68原电池的原理1.avi为什么铜片

2、表面能产生此气泡呢？××实验中溶液没有变成蓝色认真观察实验现象无气泡移动CuZn稀硫酸【猜想是科学探究的翅膀】推理：Zn－2e－=Zn2+你怎样证明？③.可能锌表面的电子流到了铜片上被溶液中的H+得到后产生H2。CuZn稀硫酸【提出猜想】【猜想是科学探究的翅膀】推理：2H++2e－=H2↑CuZn稀硫酸将锌片和铜片用导线连接起来，在导线之间接入电流表。平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。(注意观察铜片表面和电流计指针)实验现象：电流产生啦！【实验验证化学能转化为电能的客观事实】【实验验证一】【实验验证一】【实验验证化学能转化为电能的客

3、观事实】CuZn稀硫酸化学能电能这一装置中能量是如何转变的？【原电池的定义】这种将化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。概念：原电池：化学能转化为电能的装置叫做原电池。思考：原电池的工作原理？负极正极【实验探究原电池正负极】如何判断原电池的正负极？【科学探究二】-CuZn稀硫酸-负极正极--负极正极【实验探究原电池正负极】实验验证二】-CuZn稀硫酸负极正极稀H2SO4溶液电流计偏转产生H2Zn溶解Zn－2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑（氧化）（还原）负极失电子正极得电子总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化还原反应）电

4、子流动的方向？（锌片）：（铜片）：e-锌铜e-【实验探究原电池的形成条件】原电池的组成部分有哪些？【科学探究三】《第一节原电池》教案、课件原电池GYM5.exe原电池的形成条件是什么？CuZn稀硫酸改变影响实验的一个因子组别实验装置的变化电流指针是否偏转1把锌片换成铁片2把铜片换成碳棒3再把碳棒换成锌片4把电解质换成硫酸铜5把硫酸铜换成酒精6锌片、铜片分别放入两杯稀硫酸指针偏转指针偏转指针偏转指针不偏转指针不偏转指针不偏转①活泼性不同的两极③形成闭合电路②电解质溶液【实验探究三】【实验探究原电池的形成条件】怎么样才能构成原电池呢？

5、1.活泼性不同的两电极2.电解质溶液3.形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液）4.自发的氧化还原反应(本质条件)稀H2SO4二.原电池的构成条件一.总结：原电池的工作原理将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。实质：负极（失e－氧化反应）正极（得e－还原反应）电子e－电流Ｉ导线（外电路）：溶液（内电路）：负极正极阳离子阴离子【实验探究三】锌铜原电池.flv按下图所示,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?ZnSO4ZnCuC

6、uSO4A电流计指针不偏转，且铜片和铁片上均无明显现象（即:无电子定向移动）思考：上述装置构成了原电池吗？为什么？探究实验3在探究实验3的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？ZnSO4ZnCuCuSO4A电流计指针偏转，有电流通过电路，是原电池装置;(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?电流计指针回到零点，说明无电流，未构成原电池。盐桥起什么作用？盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。导线的作用是传递电子，沟通外电

7、路。而盐桥的作用则是沟通内电路。(形成闭合回路)1.确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。2.判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？交流研讨负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池反应（总化学方程式）：Zn+Cu2+=Zn2++Cu锌铜e-锌铜阳离子阴离子三.原电池正负极的判断电极增重或产生气泡电极溶解反应现象还原反应氧化反应发生反应阳离子移向电极阴离子移向电极离子流东的方向电子流入电子流出电子流动的方向较弱或者能导电的非金属活泼性较

8、强的金属电极材料正极负极判断依据判断金属的活泼性外电路内电路四.电极反应式和总反应式的书写1.找出原电池的正负极正极：Cu极负极：Zn极2.结合电解质溶液，找出氧化产物和还原产物氧化产物：Zn2+还原产物：Cu3.写出电极反应式与总反