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时间:2020-06-03
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1、1、(2011福建高考11)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成 C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑ 2.(2011新课标全国)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是
2、 A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 3.铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物.研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关.下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是( ) A.铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污 B.久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存 C.将铁壶盛
3、水后保存 D.铁勺、铁铲放在阴湿处保存 4.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为: 2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2 D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 5.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4
4、==Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应 B.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应 D.充电时,阳极反应为:Li++e-==LiLi+导电固体为电 6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是 A.电池工作
5、时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g 7、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的下列说法中,正确的是 A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价 B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS
6、=Li2S+Fe C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D.充电时,阴极发生的电极反应式为: 8.下列有关金属的说法正确的是( ) A.银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 B.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层不能对铁制品起保护作用 C.不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 9.(2011全国II卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使用电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的 A.Cu
7、SO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O 10、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是 A负极反应为:Zn—2e-=Zn2+ B电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu C在外电路中,电子从负极流向正极 D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 11、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为 FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解
8、质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B.放电时电池内部Li+向负极移动. C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4 12.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH- B.以NaOH溶液为电解
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